Question

欲使0.1mol?L^-1 的NaHSO₃溶液中c（H⁺）、c（SO₃^2-）都減少，其方法是（　�。�

• A、加入過量CaO（s）
• B、加入少量NaOH（s）
• C、通入過量HCl（g）
• D、加入少量H₂O₂

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：NaHSO₃溶液中存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，欲使0.1mol?L^-1 的NaHSO₃溶液中c（H⁺）、c（SO₃^2-）都減少，應該加入能和氫離子、亞硫酸根離子反應的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：NaHSO₃溶液中存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，
A．加入過量CaO，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+NaHSO₃=CaSO₃↓+NaOH+H₂O，所以溶液中c（H⁺）、c（SO₃^2-）都減少，故A正確；
B．加入少量NaOH，溶液中發(fā)生反應H⁺+OH^-=H₂O，促進亞硫酸氫根離子電離，導致溶液中c（SO₃^2-）增大，故B錯誤；
C．加入過量HCl，溶液中c（H⁺）增大，抑制亞硫酸氫根離子電離，則c（SO₃^2-）減小，故C錯誤；
D．加入少量H₂O₂，二者發(fā)生反應NaHSO₃+H₂O₂=NaHSO₄+H₂O，溶液中c（H⁺）增大、c（SO₃^2-）減少，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，還涉及氧化還原反應，明確加入物質(zhì)如何影響電離平衡即可解答，注意D選項中發(fā)生氧化還原反應，為易錯點．