配制0.2mol/LNa2SO4溶液50ml，需要稱取固體Na2SO4的質量是多少？
考點：物質的量的相關計算
專題：
分析：根據(jù)已知的濃度和體積由公式n=cV求出物質的量，再由m=nM來計算Na2SO4的質量．
解答： 解：Na2SO4的物質的量n=cV=0.2mol?L-1×0.05L=0.01mol，所以Na2SO4的質量m=0.01mol×142g/mol=1.42g，
答：需要稱取固體Na2SO4的質量是1.42g．
點評：本題考查了物質的量濃度的有關計算，側重于對公式應用的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（　�。�
A、通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
B、無色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
C、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
D、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲使0.1mol?L-1 的NaHSO3溶液中c（H+）、c（SO32-）都減少，其方法是（　　）
A、加入過量CaO（s）
B、加入少量NaOH（s）
C、通入過量HCl（g）
D、加入少量H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X
  △  
.
 
A↑+2B↑+4C↑，測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43，在相同條件下，X的相對分子質量是（　�。�
A、11.43
B、22.85
C、80.01
D、160.02

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣體的摩爾質量為M g?mol-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為x．則
Mx
VNA
表示的是（　�。�
A、V L該氣體的質量（以g為單位）
B、1 L該氣體的質量（以g為單位）
C、1 mol該氣體的體積（以L為單位）
D、1 L該氣體中所含的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果1g SO2中含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　　）
A、32 n mol-1
B、64 nmol-1
C、
n
32
mol-1
D、
n
64
 mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B、過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
C、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑
D、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素的存在形態(tài)有（　　）
A、單質和化合物
B、溶液、濁液、膠體
C、化合態(tài)和游離態(tài)
D、純凈物和混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的C和SO2．某同學設計如圖實驗以確定上述氣體中含有C2H4和SO2．

（1）寫出裝置Ⅰ中實驗室制取乙烯的化學方程式
 
．試解釋裝置Ⅰ中反應液變黑的原因：
 
．
（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ裝置可盛放的試劑是：（請將下列有關試劑的序號填入空格內）．Ⅱ
 
、Ⅲ
 
、Ⅳ
 
、Ⅴ
 

A．品紅溶液      B．NaOH溶液
C．濃H2SO4       D．酸性KMnO4溶液
（3）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
；
（4）使用裝置Ⅲ的目的是
 
；
（5）使用裝置Ⅳ的目的是
 
；
（6）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
．

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