10．Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
①寫(xiě)去該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+；
②該電池工作時(shí)，電子流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．

分析 ①鋅錳原電池中負(fù)極材料為活潑金屬Zn，MnO2為正極；
②電池工作時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極．

解答 解：①負(fù)極上是失電子的，則Zn失電子為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；
②原電池中電子由負(fù)極流向正極，故答案為：正極．

點(diǎn)評(píng) 本題是將典型的實(shí)驗(yàn)知識(shí)與原電池原理相融合的題型，涉及了電極材料分析，具有較寬的知識(shí)覆蓋面．學(xué)習(xí)中要電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)掌握扎實(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物），則下列敘述正確的是（　�。�
A．多孔性惰性電極E為電解池的陰極
B．裝置中氣體C為氫氣
C．由A至D，導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)镈→A
D．裝置中陰極的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-═C6H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如圖1：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Ni（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH1.16.53.57.1
沉淀完全的pH3.29.74.79.2
（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為4.7～7.1．
（3）從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是氯化鈉．
（4）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工業(yè)上用鎳為陽(yáng)極，電解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉．當(dāng)其它條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖2所示：
①NH4Cl的濃度最好控制為10g•L-1．
②當(dāng)NH4Cl濃度大于15g•L-1時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A．木炭吸附溴蒸氣B．干冰升華C．葡萄糖溶于水D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某學(xué)習(xí)小組用粗苯甲酸制取高純度的苯甲酸乙酯．
【查閱資料】
苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯
熔點(diǎn)/℃122.4-114.1-34.6
沸點(diǎn)/℃24978.3212.6
密度/g•cm-31.26590.8161.05
水溶性微溶互溶不溶
【提純苯甲酸】
①將粗苯甲酸加到燒杯中，再加入蒸餾水，邊加熱邊攪拌，使粗苯甲酸完全溶解．
②再加入少量蒸餾水并攪拌．
③趁熱過(guò)濾，靜置，冷卻結(jié)晶．
④濾出晶體．
（1）以上各步中均要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（2）已知溫度越低，苯甲酸的溶解度越�。疄榱说玫礁嗟谋郊姿峋w，有同學(xué)認(rèn)為結(jié)晶的溫度越低越好，你認(rèn)為是否正確？否（填“是”或“否”），原因是溫度過(guò)低，雜質(zhì)可能結(jié)晶析出，達(dá)不到提純苯甲酸的目的．
【合成粗產(chǎn)品】
苯甲酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)可得苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品．
（3）欲提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是加入過(guò)量的乙醇或移去苯甲酸乙酯（任答1點(diǎn)）．
（4）該小組同學(xué)認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)中可能的氣體副產(chǎn)物有乙烯、二氧化硫等，從下列裝置中選出必要的裝置檢驗(yàn)乙烯，正確的連接順序?yàn)椋簹怏w副產(chǎn)物→ghdcj（填接口字母編號(hào)）．

【精制粗產(chǎn)品】
苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品中往往含有少量乙醇、硫酸、苯甲酸和水等，精制的流程圖如圖2：

（5）操作Ⅱ的名稱(chēng)是蒸餾．
（6）上述精制過(guò)程中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、除去（或反應(yīng)）酸性物質(zhì)、降低酯的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．短周期元素V、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中，V為原子半徑最小的原子，X與Y、Z與W的核外電子層數(shù)相同，最大層電子數(shù)依照Z(yǔ)，X，Y，W的順序成公差為1的等差數(shù)列，元素X、W的原子序數(shù)之和是Y的3倍．以下說(shuō)法中正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子半徑從小到大：V、Y、X、W、Z
B．X、Y、Z均只能與V形成共價(jià)化合物
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜W，其中的原因是X-V鍵的鍵能小于W-V鍵
D．Z與碳元素形成的一種常見(jiàn)化合物的分子式為ZC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．苯佐卡因（對(duì)氨基苯甲酸乙酯）為白色粉末，常用于創(chuàng)面、潰瘍面及痔瘡的鎮(zhèn)痛．實(shí)驗(yàn)室制備苯佐卡因的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

  相對(duì)分子質(zhì)量 密度/（g•cm-3） 熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃ 水中溶解性
 乙醇 46 0.789-117.3 78.5 與水互溶
 對(duì)氨基苯甲酸 137 1.374 188 340 微溶
 苯佐卡因 165 1.039 90 172 難溶
 乙醚 74 0.71-116.3 35 微溶
實(shí)驗(yàn)步驟：在圓底燒瓶中加入2～3片碎瓷片，0.00300mol對(duì)氨基苯甲酸、0.0150mol乙醇和數(shù)滴濃硫酸，振蕩，然后將燒瓶在水浴上加熱回流1h，冷卻后，分批加入NaHCO3溶液直至無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生，再加入少量NaHCO3溶液至pH≈8．將燒瓶中的液體倒入分液漏斗中，用乙醚分兩次萃取，向分液所得的乙醚層中加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體，最后蒸餾，蒸出乙醚，得苯佐卡因0.198g．
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱(chēng)是球形冷凝管．
（2）碎瓷片的作用是防止暴沸．
（3）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙醇的目的是提高對(duì)氨基苯甲酸的利用率．
（4）加入NaHCO3溶液的作用是除去混有對(duì)氨基苯甲酸．
（5）分液漏斗使用之前必須進(jìn)行的操作是查漏；分液時(shí)，應(yīng)先將下層液從分液漏斗下口放出，再將上層液從上口倒出．
（6）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是吸收乙醚中的水．
（7）本實(shí)驗(yàn)中苯佐卡因的產(chǎn)率是40%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．導(dǎo)電太陽(yáng)能電池使用的高純硅在工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了零污染
B．生物質(zhì)能來(lái)源于植物及其加工產(chǎn)品貯存的能量，姑動(dòng)物糞便不屬于生物質(zhì)能
C．通常用酒精消毒，其原理是酒精使細(xì)菌中的蛋白質(zhì)變性而失去生理活性
D．金剛石、C60、納米碳管都是碳的同素異形體，都屬于原子晶體，金剛石、石墨碳納米管、C60均有很高的熔沸點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．實(shí)驗(yàn)室有一瓶NaOH溶液，為了測(cè)定其濃度，用0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問(wèn)題：
（1）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度處，并記下刻度．
（2）取20.00mL待測(cè)液．該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器有堿式滴定管或移液管．用酚酞試劑作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由紅 剛好至無(wú) 色時(shí)，且半分鐘內(nèi)溶液不變色為止．
（3）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去25.00mL，計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．
（4）分析下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有AC．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
B．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
C．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴
D．讀滴定管開(kāi)始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視．

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同步練習(xí)冊(cè)答案