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研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)利用反應:6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O 可以處理硝酸生產(chǎn)中的NO2,消除尾氣污染.上述反應中,每當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是
 
L.
(2)(已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g) 的△H=
 
kJ?mol-1
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 

a.體系壓強保持不變                 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變        d.每消耗1molNO2的同時生成1mol SO3
當測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
 

(3)CO可用于合成甲醇,反應方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示.該反應△H
 
0(填“>”或“<”).實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此條件的理由是
 
考點:轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線,化學平衡常數(shù)的含義,化學平衡的影響因素,化學平衡狀態(tài)的判斷
專題:化學平衡專題
分析:(1)反應中NO2中N元素化合價由+4降低為氮氣中0價,據(jù)此計算NO2的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計算NO2的體積;
(2)根據(jù)蓋斯定律計算反應熱;
當反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質(zhì)的濃度不再改變,由此衍生的一些物理量也不變,以此進行判斷,注意選擇的物理量應隨反應進行發(fā)生變化,該物理量由變化到不再變化,說明到達平衡;
令NO2與SO2的起始物質(zhì)的量分別為1mol、2mol,設平衡時參加反應的NO2的物質(zhì)的量為xmol,利用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量,根據(jù)平衡時NO2與SO2體積比列方程計算,由于反應前后氣體體積不變,利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式計算;
(3)由圖可知,壓強一定時,升高溫度,CO的轉(zhuǎn)化率減小,平衡向逆反應方向移動,正反應為放熱反應;
在250℃、1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本卻會顯著增加.
解答: 解:(1)反應中NO2中N元素化合價由+4降低為氮氣中0價,轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2的物質(zhì)的量=
1.2mol
4
=0.3mol,故消耗NO2的體積=0.3mol×22.4L/mol=6.72L,
故答案為:6.72;
(2)已知:①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律,(①-②)×
1
2
得:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g) 故△H=
1
2
×[(-196.6kJ?mol-1)-(-113.0kJ?mol-1)]=-41.8kJ?mol-1;
a.反應前后氣體的物質(zhì)的量不變,體系壓強始終保持不變,故壓強不變不能說明到達平衡,故a錯誤;
b.混合氣體顏色保持不變,說明二氧化氮的濃度不變,反應到達平衡,故b正確;
c.開始只投入二氧化氮與二氧化硫,反應進行SO3和NO的體積比始終保持不變,不能說明到達平衡,故c錯誤;
d.每消耗1molNO2的同時生成1mol SO3,反應始終按此比例關系進行,不能說明到達平衡,故d錯誤;
令NO2與SO2的起始物質(zhì)的量分別為1mol、2mol,設平衡時參加反應的NO2的物質(zhì)的量為xmol,則:
          NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)
開始(mol):1       2        0       0
變化(mol):x       x        x       x
平衡(mol):1-x     2-x      x       x
故(1-x):(2-x)=1:6,解得x=0.8,由于反應前后氣體體積不變,利用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù),故平衡常數(shù)=
x×x
(1-x)×(2-x)
=
0.8×0.8
(1-0.8)×(2-0.8)
=
8
3

故答案為:-41.8;b;
8
3
;
(3)由圖可知,壓強一定時,升高溫度,CO的轉(zhuǎn)化率減小,平衡向逆反應方向移動,正反應為放熱反應,即△H<0;
在250℃、1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本卻會顯著增加,故實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,
故答案為:<;在250℃、1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本卻會顯著增加.
點評:本題考查氧化還原反應計算、反應熱計算、平衡狀態(tài)判斷、平衡常數(shù)計算、化學平衡圖象及影響因素等,側(cè)重對基礎知識的運用,注意掌握三段式解題法,難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

2003年2月1日,美國哥倫比亞號航天飛機在返回地面的途中墜毀,舉世震驚,盡管科學家在探索太空的過程中遇到了挫折,但這決不會阻止人類對太空科學探究的步伐.該航天飛機用鋁粉和高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物作固體燃料,點燃時,鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應,其化學方程式可表示為:2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O.下列對此反應的敘述中不正確的是( �。�
A、上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動飛機飛行
B、該反應既是氧化還原反應也是分解反應
C、上述反應過程中,舊化學鍵斷裂所吸收的能量大于新化學鍵形成所釋放的能量
D、反應從能量變化上說,主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關.下列說法不正確的是(  )
A、用二氧化碳和環(huán)氧丙烷生產(chǎn)可降解高聚物有利于環(huán)境和生態(tài)
B、高溫能殺死流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
C、光導纖維的主要成分不是二氧化硅而是單晶硅
D、人體攝入油脂,在體內(nèi)水解可得到高級脂肪酸和甘油

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科目:高中化學 來源: 題型:

請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處:
(1)既屬于分解反應又是氧化還原反應的是
 

(2)屬于分解反應,但不是氧化還原反應的是
 

(3)既屬于化合反應,又是氧化還原反應的是
 

(4)屬于化合反應,但不是氧化還原反應的是
 

A.(NH42SO3
  △  
.
 
2NH3↑+H2O+SO2
B.2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
C.2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
D.NH4NO3
  △  
.
 
N2O+2H2O
E.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO32
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科目:高中化學 來源: 題型:

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛.硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖:

(1)為了加快菱鎂礦的溶解,在酸溶階段可以采取的措施有(任寫一條)
 
.MgCO3 與稀硫酸反應的離子方程式為
 

(2)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應的離子方程式為
 

(3)濾渣2的成分是
 
(填化學式).濾液A的主要成分有
 
(填化學式).
(4)煅燒過程存在以下反應:
    2MgSO4(s)+C(s)═2MgO(s)+2SO2(g)+CO2(g)△H1
    MgSO4(s)+C(s)═MgO(s)+SO2(g)+CO(g)△H2
    MgSO4(s)+3C(s)═MgO(s)+S(g)+3CO(g)△H3
    那么CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H═
 

(5)該菱鎂礦中MgCO3的含量為94.5%,那么1t該礦石理論上最多制取MgO
 
t.
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科目:高中化學 來源: 題型:

某地煤矸石經(jīng)預處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等,一種綜合利用工藝設計如下:

(1)“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為
 
、
 

(2)“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有
 
、
 
.(寫出兩個)
(3)物質(zhì)X的化學式為
 
.“堿溶”時反應的離子方程式為
 

(4)已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2,Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4.為了獲得產(chǎn)品Al(OH)3,從煤矸石的鹽酸浸取液開始,若只用CaCO3一種試劑,后續(xù)操作過程是
 

(5)以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品,例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后,常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體,可析出大量AlCl3?6H2O晶體,結(jié)合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因:
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)用電子式表示H2O和NaCl的形成過程
 
 

(2)CO2
 
鍵結(jié)合,MgCl2
 
鍵結(jié)合.(填極性鍵、非極性鍵、離子鍵)
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學 來源: 題型:

為使反應:Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑能夠發(fā)生,下列設計方案正確的是( �。�
A、用銅片作陰、陽電極,電解稀硫酸
B、用銅片作陰、陽電極,電解硫酸銅溶液
C、用銅片作陽極,鐵片作陰極,電解硫酸鈉溶液
D、用銅片、石墨、氯化鈉溶液、導線等組成原電池

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科目:高中化學 來源: 題型:

反應2X(g)+Y(s)?2Z(g)△H<0,達到平衡時,下列說法正確的是( �。�
A、減小容器體積,平衡不移動
B、增大Y的量,Z的百分含量增大
C、加入催化劑,X的轉(zhuǎn)化率增大
D、降低溫度,正反應速率增大、逆反應速率減小

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同步練習冊答案
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