（1）用電子式表示H2O和NaCl的形成過程
 
；
 
．
（2）CO2以
 
鍵結(jié)合，MgCl2以
 
鍵結(jié)合．（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
考點：化學(xué)鍵,離子鍵的形成,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：
分析：（1）氫原子和氧原子之間以共用電子對而形成水分子，氯離子和鈉離子之間以離子鍵形成氯化鈉；
（2）不同非金屬元素之間易形成極性鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵．
解答： 解：（1）H2O為共價化合物，各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過程為，
NaCl為離子化合物，用電子式表示形成過程為，
故答案為：，
；
（2）二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間形成極性鍵，氯化鎂中鎂離子和氯離子之間形成離子鍵，故答案為：極性鍵；離子鍵．
點評：本題考查了離子鍵、共價鍵的判斷及用電子式書寫化合物的性質(zhì)過程，明確化合物中存在的化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵，難點是用電子式表示化合物的形成過程．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，將鋅片和銅片通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．下列說法正確的是（　�。�
A、能將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能
B、溶液會逐漸變?yōu)樗{(lán)色
C、鋅片是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、外電路中電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液；
a．CH3COONa    b．Na2CO3 c．NaClO   d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是
 
（用編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
 
．
A．c（H+）           
B．
c(H+)
c(CH3COOH)
              
C．c（H+）?c（OH-）
D．
c(OH-)
c(H+) 
    
E．
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)

（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則同溫度時HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是
 
．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
 
mol?L-1（填精確值）．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 0.75mol?L-1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)：6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O 可以處理硝酸生產(chǎn)中的NO2，消除尾氣污染．上述反應(yīng)中，每當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L．
（2）（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變        d．每消耗1molNO2的同時生成1mol SO3
當(dāng)測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此條件的理由是
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol．
（1）上述變化中涉及①、②、③，三個化學(xué)反應(yīng)，寫出其中的①、②化學(xué)反應(yīng)方程式：
①
 
．
②
 
．
③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）參加反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n（H2）：n（Cl2）為
 
．
A.3：2            B.1：3             C.4：1           D.1：5
（3）工業(yè)制取漂白粉的原料是氯氣和石灰乳，漂白粉的有效成分為
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Co（H2O）62+顯粉紅色，CoCl42-顯藍(lán)色．CoCl2晶體在不同的鹽酸溶液中會顯示不同的顏色：①在很稀的鹽酸中呈粉紅色，②在濃鹽酸中呈藍(lán)色，③在一定濃度的鹽酸中會呈紫色．
（1）某同學(xué)將一定量的氯化鈷晶體溶于濃鹽酸中，然后在該溶液中加入大量水，溶液的顏色如何變化？
 
，其原因為
 
．（請用相關(guān)的離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖诌M(jìn)行說明）．寫出對應(yīng)平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）某同學(xué)將盛有③獲得的溶液的試管置于熱水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明該平衡的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”），此時，平衡常數(shù)K
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）已知Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38，Co（OH）2的Ksp=1.6×10-15．若0.1mol?L-1的CoCl2溶液中含有Fe3+，調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀完全[即c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1]時的pH=
 
，此時Co2+是否開始沉淀？
 
（填“是”或“否”）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol Fe與足量的氯氣反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA
C、6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
D、用Pt做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電池在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用越來越廣泛．下列說法錯誤的是（　�。�
A、化學(xué)電源有一次電池、可充電電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電
B、鉛蓄電池應(yīng)用廣泛，主要優(yōu)點是單位重量的電極材料釋放的電能大
C、燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點
D、鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質(zhì)量能量比高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多．該化合物具有如下性質(zhì)：
①常溫時，可以分兩步電離，但電離的程度都很��；
②A+RCOOH（或R-OH）
濃硫酸
△
 有果香味的產(chǎn)物；
③1molA
足量Na
慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體；
④A在一定溫度下的消去產(chǎn)物，可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)．試回答：
（1）根據(jù)以上信息，推測A分子中肯定含有的官能團(tuán)為
 
．
A．碳碳雙鍵        B．羧基         C．羥基         D．酯基
（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式（不含-CH3）可能為
 
．
（3）寫出A和足量乙醇在濃硫酸作用下生成果香味產(chǎn)物的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出A的消去產(chǎn)物和溴的CCl4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
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同步練習(xí)冊答案
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