Question

4．同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷正確的是（　　）

• A． 含氧酸的酸性H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
• B． HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄一定都是強(qiáng)酸
• C． 元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z減小
• D． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

Answer 1

分析 同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z，
A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
B．三種元素可能為P、S、Cl，P對(duì)應(yīng)的酸為中強(qiáng)酸磷酸；
C．最低負(fù)化合價(jià)=最高正化合價(jià)-8；
D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z，
A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故含氧酸的酸性強(qiáng)弱為：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，故A錯(cuò)誤；
B．Z可能為P元素，則H₃ZO₄為H₃PO₄，磷酸為中強(qiáng)酸，不是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；
C．X、Y、Z最低負(fù)化合價(jià)分別為-1、-2、-3，負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值依次增大，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由強(qiáng)到弱，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重對(duì)元素周期律的知識(shí)，注意理解掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．