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25℃時，某濃度的鹽酸和氯化銨溶液中由水電離的氫離子濃度前者是后者的10-a倍，則兩溶液pH之和為
 
．
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：鹽酸抑制水的電離，氯化銨促進水的電離，假設鹽酸溶液的pH為x，則由水電離的氫離子濃度為10x-14mol/L，氯化銨溶液的pH為y，則由水電離產生的氫離子濃度為
10-ymol/L，結合兩種溶液離子濃度的關系計算．
解答： 解：鹽酸抑制水的電離，氯化銨促進水的電離，假設鹽酸溶液的pH為x，則由水電離的氫離子濃度為10x-14mol/L，氯化銨溶液的pH為y，則由水電離產生的氫離子濃度為10-ymol/L，
則
10x-14
10-y
=10-a，
解得：x+y=14-a，
故答案為：14-a．
點評：本題考查pH的計算，為高頻考點，側重于水的電離以及鹽類的水解的考查，注意把握計算的思路，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

膠體最本質的特征是（　　）
A、分散質微粒的粒度在1～100nm之間
B、具有丁達爾效應
C、可以透過濾紙
D、均一、穩(wěn)定、透明

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組用下列裝置對鐵及其化合物的性質進行探究，回答有關問題：
（1）該小組同學想制得氫氧化亞鐵并保存較長時間，按圖（1）所示裝置對其進行操作．

①某同學的操作是：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應，實驗中在B管中觀察到的現象是
 
．
②為達到實驗目的，正確的操作是：
 
，B管中發(fā)生反應的離子方程式是：
 
．
（2）當上述裝置的實驗結束后，取A管內反應所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后得到FeSO4，再高溫煅燒（有關裝置和操作均已略去），最后留下紅棕色固體，將分解時產生的氣體按圖（2）所示裝置依次通過洗氣裝置，結果試管甲內出現白色沉淀，試管乙內品紅溶液紅色褪去，回答：
①用方程式表示試管甲產生白色沉淀的原因
 
．
②為驗證紅棕色固體成分，可進行如下操作
 
．
③圖（2）中丙裝置的作用是
 
．
④根據實驗現象寫出A管內溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發(fā)生的化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題．
Ⅰ、如圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的流程和裝置．


操作步驟如下：
a．按上圖2組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
b．將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中；
c．從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，在C裝置出口處收集H2并
 
后，點燃A處酒精燈；
d．充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
e．測得反應后裝置B增重1.35g．
回答下列問題：
（1）步驟c中填空為
 

（2）圖1中步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是
 
．
（3）下列有關圖1中步驟⑥的操作中說法不正確的是
 
．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
（4）由以上實驗得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為
 
．
Ⅱ、硬質玻璃管進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．

請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球棉球上滴加的試劑實驗現象解釋和結論
a
 
棉球變白，微熱后又恢復紅色
b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨?/TD>離子方程式：
 
c
 
棉球變?yōu)榘咨?/TD>
結論：該氣體具有
 
 性

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科目：高中化學 來源： 題型：

次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2?HCHO?2H2O）在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120℃以上發(fā)生分解．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在燒瓶中（裝置如圖所示）加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾．
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，抽濾．
（1）儀器A的名稱為
 
，冷凝管進水口
 
（填“a”或“b”），裝置C的作用是
 
．
（2）①步驟2中，應采用何種加熱方式
 
，優(yōu)點是
 
；
②冷凝管中回流的主要物質除H2O外還有
 
（填化學式）．
（3）在抽濾操作中，儀器除抽氣泵、燒杯、玻璃棒、布氏漏斗外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器（或裝置）有
 
．抽濾所用的濾紙應略
 
（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內徑，并將全部小孔蓋�。�
（4）步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烯可用于合成具有桃香和杏香的化合物N，N是一種國家食品藥品監(jiān)督管理局批準使用的食用香精，其合成路線如圖1：

已知①酯與醇能發(fā)生如下酯交換反應：RCOOR′+R″OH
催化劑
△
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
②A的結構簡式為CH2═CHCH2-Cl；B能與NaHCO3溶液反應．
（1）化合物M的分子結構如圖（其中短線-表示化學鍵，如單鍵、雙鍵等），則M的結構簡式是
 
，其含有的官能團的名稱為
 
．
（2）C蒸汽的密度是相同狀態(tài)下丙炔密度的2.5倍，C中各元素的質量分數分別為碳60%、氫8%、氧32%，則C的結構簡式是
 
．
（3）寫出A→D反應的化學方程式為：
 
；D+M→N+CH3OH的反應類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器中可以直接用于加熱的是（　　）
A、量筒B、容量瓶
C、坩堝D、尾接管

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3+S
  △  
.
 
Na2S2O3．常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關物質的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現按如下方法制備Na2S2O3?5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置．打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 
②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O
④Na2SO3+S
  △  
.
 
Na2S2O3
總反應為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）儀器2的名稱為
 
．
（2）裝置6中可放入
 
．
A．BaCl2溶液     B．濃H2SO4    C．酸性KMnO4溶液     D．NaOH溶液分離Na2S2O3?5H2O：
熱的反應混合液
活性炭脫色
并保溫
操作①
濾液
蒸發(fā)濃縮
冷卻晶體
操作②
粗晶體
（3）為減少產品的損失，操作①為
 
，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用
 
（填試劑）作洗滌劑．
（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時控制溫度不宜過高的原因是
 
．
Ⅱ．Na2S2O3性質的檢驗及其應用
（1）向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，寫出該反應的離子方程式
 
．
（2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol?L-1 的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，相關數據記錄如下表所示：
編號1234
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL18.0217.9818.0020.03
部分反應離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O    ②2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
則判斷達到滴定終點的現象是
 
；廢水中Ba2+的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol 氣體M和3mol N氣體混合，發(fā)生如下反應：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），該反應達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、x值為2
B、混合氣體的密度增大
C、平衡時N的濃度為0.6 mol/L
D、N的轉化率為80%

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