某化學(xué)小組用下列裝置對鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究,回答有關(guān)問題:
(1)該小組同學(xué)想制得氫氧化亞鐵并保存較長時間,按圖(1)所示裝置對其進(jìn)行操作.

①某同學(xué)的操作是:先夾緊止水夾a,再使A管開始反應(yīng),實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是
 

②為達(dá)到實驗?zāi)康,正確的操作是:
 
,B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:
 

(2)當(dāng)上述裝置的實驗結(jié)束后,取A管內(nèi)反應(yīng)所得的溶液,隔絕空氣小心蒸干后得到FeSO4,再高溫煅燒(有關(guān)裝置和操作均已略去),最后留下紅棕色固體,將分解時產(chǎn)生的氣體按圖(2)所示裝置依次通過洗氣裝置,結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀,試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去,回答:
①用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因
 

②為驗證紅棕色固體成分,可進(jìn)行如下操作
 

③圖(2)中丙裝置的作用是
 

④根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出A管內(nèi)溶液蒸干后,在高溫煅燒分解時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
考點:鐵及其化合物的性質(zhì)實驗
專題:實驗題
分析:(1)①鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,壓強可以將溶液壓入B管中,硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化為氫氧化鐵;
②為了防止空氣中的氧氣將氫氧化亞鐵氧化,應(yīng)該用氫氣將裝置中的氧氣排出;
(2)①FeSO4高溫煅燒的氣體產(chǎn)物能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,則沉淀是硫酸鋇,一定是三氧化硫的性質(zhì),二氧化硫能使品紅褪色,據(jù)此回答;
②氧化鐵是紅棕色的固體,可以和鹽酸反應(yīng)得到氯化鐵,鐵離子的檢驗用KSCN溶液;
③二氧化硫有毒,可以用氫氧化鈉吸收處理;
④根據(jù)實驗現(xiàn)象確定產(chǎn)物,據(jù)此書寫化學(xué)方程式即可.
解答: 解:(1)①鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,壓強可以將產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入B管中,這樣硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀,氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵,故答案為:A中溶液進(jìn)入B中,開始產(chǎn)生白色沉淀,然后變灰綠色,最后變成紅褐色;
②為了防止空氣中的氧氣將氫氧化亞鐵氧化,應(yīng)該用氫氣將裝置中的氧氣排出,即打開止水夾a,使A管反應(yīng)一段時間至B中處產(chǎn)生氣體純凈后再夾緊止水夾a;
B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,
故答案為:開止水夾a,使A管反應(yīng)一段時間至B中處產(chǎn)生氣體純凈后再夾緊止水夾a;Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;
(2)①FeSO4高溫煅燒的氣體產(chǎn)物能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,則沉淀是硫酸鋇,一定是三氧化硫的性質(zhì),二氧化硫和氯化鋇之間不反應(yīng),出現(xiàn)白色沉淀的原理方程式為:SO3+H2O=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 或SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,故答案為:SO3+H2O=H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 或SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;
②氧化鐵是紅棕色的固體,可以和鹽酸反應(yīng)得到氯化鐵,鐵離子的檢驗用KSCN溶液,為了檢驗紅棕色固體成分,可以取固體溶于鹽酸后,再滴加KSCN溶液,觀察到溶液變紅色,即可證明是氧化鐵固體,故答案為:取固體溶于鹽酸后,再滴加KSCN溶液,觀察到溶液變紅色;
③二氧化硫有毒,可以用氫氧化鈉吸收處理,故答案為:吸收SO2;
④根據(jù)以上實驗現(xiàn)象,得到硫酸亞鐵分解的原理方程式為:2FeSO4
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO3↑+SO2↑.
故答案為:2FeSO4
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO3↑+SO2↑.
點評:本題是一道物質(zhì)的制取實驗方案的設(shè)計題,考查學(xué)生含鐵的化合物的性質(zhì)知識,注意氫氧化亞鐵容易氧氣氧化的性質(zhì),難度較大.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

貴州鳳崗的“富鋅富硒”茶已享譽全國,因富含硒元素,有延年益壽、抗衰老等作用.但研究表明單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃鹽酸、濃H2SO4反應(yīng)可回收Se.在回收過程中涉及到如下兩個化學(xué)反應(yīng):①SeO2+4KI+4HCl═Se+2I2+4KCl+2H2O;②Se+2H2SO4(濃)═2SO2↑+SeO2+2H2O.下列敘述正確的是( 。
A、反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物,I2是還原產(chǎn)物
B、反應(yīng)②中濃H2SO4是氧化劑,SeO2是還原產(chǎn)物
C、反應(yīng)①中每有1.0mol I2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4 NA
D、SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒,用氧化氣化法提純,反應(yīng)中各微粒分別是C、H2O、K2SO4、CO2、Cr2(SO43、H2SO4、K2Cr2O7
(1)若將碳納米顆粒分散在一定溶劑中,則形成的分散系是
 

(2)反應(yīng)中的氧化劑是
 

(3)請寫出配平的化學(xué)方程式
 

(4)H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)
 

(5)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.8mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某硫酸鹽在紡織、鞣革等工業(yè)上有廣泛用途.它的組成可表達(dá)為KxCry(SO4z?nH2O(其中Cr為+3價).為測定它的組成可通過下列實驗:
①準(zhǔn)確稱取9.9800g樣品,配制成100.00mL溶液A.
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加入足量的四苯硼酸鈉{Na[B(C6H54]}溶液至沉淀完全,…,得到白色固體四苯硼酸鉀1.7900 g.
該反應(yīng)的離子方程式為:K++[B(C6H54]-═K[B(C6H54]↓.
③準(zhǔn)確量取25.00 mL 溶液A,用足量BaCl2溶液處理,最后得硫酸鋇質(zhì)量為2.3300g.
(1)已知室溫下K[B(C6H54]的Ksp=2.5×10-13,欲使溶液中c(K+)降至1.0×10-6 mol?L-1,此時溶液中c{[B(C6H54]-}=
 
mol?L-1
(2)上述實驗步驟②中“…”代表的實驗操作名稱依次為
 

(3)通過計算確定樣品的化學(xué)式(寫出計算過程).
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)熔點高低的比較準(zhǔn)確的是(  )
A、晶體硅>金剛石>碳化硅
B、CsCl>KCl>NaCl
C、SiO2>CO2>He
D、I2>Br2>Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì),只有一種是金屬,對應(yīng)的元素均處在周期表中的短周期;甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素組成的化合物.其中,丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體;丁是一種高能燃料,其組成元素與丙相同,分子中不同原子的個數(shù)比為1:2,各原子最外層電子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);乙是一種耐火材料;己是一種無色氣體.各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件已略去).請回答:
(1)單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是
 

(2)丁的電子式為
 

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 

(4)丁的燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染.丁-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液.該電池放電時,通入丁的電極反應(yīng)式是:
 
,電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH將
 
(填“增大”、“減小”、“不變”).
(5)反應(yīng)②中,0.5mol NaClO參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移1mol 電子,其化學(xué)方程式為:
 

(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排水法收集滿一燒瓶己(水蒸氣不計),塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞,通過導(dǎo)管向其中緩慢通入氧氣,現(xiàn)象是:
 
,一段時間后,常壓下不能再通入氧氣,則將燒瓶倒立,導(dǎo)管插入盛水的水槽中,用粘冰水的毛巾冷卻燒瓶,即看到燒瓶中出現(xiàn)“噴泉”,“噴泉”結(jié)束時,瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度是:
 
.(精確到小數(shù)點后三位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

圖1為實驗室制取氨的實驗裝置.

(1)寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)一位學(xué)生用制得的氨,按圖2裝置進(jìn)行噴泉實驗,燒瓶已充滿干燥的氨氣,引發(fā)噴泉實驗的操作是
 

(3)另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法,設(shè)計了圖3裝置.首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是
 

A.CaCO3粉末和濃鹽酸   B.NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液
C.HCl和AgNO3溶液     D.HCl和酚酞溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時,某濃度的鹽酸和氯化銨溶液中由水電離的氫離子濃度前者是后者的10-a倍,則兩溶液pH之和為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按圖電解實驗裝置(都是惰性電極),若通直流電一段時間后,左池中溶液的pH上升,右池中溶液的pH下降,不僅a,b兩電極放電離子的物質(zhì)的量相等,且b,c兩電極放電離子的物質(zhì)的量也相等,則電解液應(yīng)選用下表中的( 。
選項左池右池
AKClCu(NO32
BAgNO3CuSO4
CNaClAgNO3
DKOH CuSO4
A、AB、BC、CD、D

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