元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題：
元素ABCDEFG
性
質(zhì)
結(jié)
構(gòu)
信
息		制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠．工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．常溫常壓下是氣體，元素的常見化合價為-1及多種正價．+2價陽離子核外電子數(shù)與氖原子相同．E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同．常溫下，其單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體，其氧化物能與強酸或強堿溶液反應(yīng)．
（1）上表中與B元素同周期的元素符號是______．
（2）寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖______．
（3）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式______．
（4）寫出G與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（5）寫出F元素常見的兩種同素異形體的名稱______．
（6）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是（填序號）______．
①B元素的最高正價為+6         ②常溫常壓下，其單質(zhì)很難與其他物質(zhì)反應(yīng)
③單質(zhì)分子中含有18個電子      ④其氫化物極易溶于水
（7）C、E和F 三種元素的氫化物中，沸點最高的氫化物的化學式是______；C和F 兩元素的氫化物中，還原性較強的是（填名稱）______．
（8）A和D 兩元素金屬性較強的是（填元素符號）______．寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實______．
【答案】分析：元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素，A制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，則A為Na；C單質(zhì)常溫常壓下是氣體，元素的常見化合價為-1及多種正價，則C為Cl元素；D元素+2價陽離子核外電子數(shù)與氖原子相同，則D為Mg元素；E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同，則E為氧元素、F為硫元素；常溫下，G的單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體，其氧化物能與強酸或強堿溶液反應(yīng)，則G為Al元素；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得B的單質(zhì)．原子的最外層未達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則B為氮元素，據(jù)此解答．
解答：解：元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素，A制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，則A為Na；C單質(zhì)常溫常壓下是氣體，元素的常見化合價為-1及多種正價，則C為Cl元素；D元素+2價陽離子核外電子數(shù)與氖原子相同，則D為Mg元素；E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同，則E為氧元素、F為硫元素；常溫下，G的單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體，其氧化物能與強酸或強堿溶液反應(yīng)，則G為Al元素；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得B的單質(zhì)．原子的最外層未達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則B為氮元素，
（1）由上述分析可知，上表中與B元素同周期的元素符號是N，
故答案為：N；
（2）D為鎂元素，鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）C為Cl元素，氯氣與水反應(yīng)的化學方程式為：Cl2+H2O=HClO+HCl，
故答案為：Cl2+H2O=HClO+HCl；
（4）G為Al元素，AlG與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，
故答案為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；
（5）F為硫元素，常見的兩種同素異形體的名稱為：斜方硫、單斜硫，
故答案為：斜方硫、單斜硫；
（6）B為氮元素
①N元素的最高正價為+6，故①錯誤；
②常溫常壓下，氮氣分子含有N≡N三鍵，化學性質(zhì)物質(zhì)，很難與其他物質(zhì)反應(yīng)，故②正確；
③氮氣分子中含有14個電子，故③錯誤；
④氨氣極易溶于水，故④正確；
故答案為：②④；
（7）C、E和F 三種元素的氫化物分別為HCl、H2O、H2S，常溫下H2O為液態(tài)，HCl、H2S為氣體，H2O的沸點最高；
非金屬性Cl＞S，故HCl、H2S中，還原性較強的是硫化氫，
故答案為：H2O；硫化氫；
（8）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg，Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強，可以證明Na的金屬性強，
故答案為：Na；Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學用語、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解


（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
b
b

（a）A     （b）B    （c）C      （d）D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是
Mg
Mg
（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實
驗是
bc
bc
．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③寫出甲的氧化物及氧化物對應(yīng)水化物分別與強堿反應(yīng)的離子方程式
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
、
Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
．
（3）表中所列小寫字母分別代表一種化學元素：
①m、f、j的單質(zhì)熔點由高到低的順序
C＞Si＞P
C＞Si＞P
（填元素符號）．
②以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點最低的是
Na
Na
（填元素符號）．
③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還性由強到弱的順序為
HCl、H2S、PH3、SiH4
HCl、H2S、PH3、SiH4
（填化學式）；
④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
．
⑤f元素單質(zhì)是在生產(chǎn)中用量很大，試寫出工業(yè)上制備f元素單質(zhì)的化學方程式
SiO2+2C
 高溫 
.
 
 2CO+Si
SiO2+2C
 高溫 
.
 
 2CO+Si
．
⑥c元素的單質(zhì)用途
氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性質(zhì)穩(wěn)定常被用作保護氣；在高科技領(lǐng)域中常用液氮制造低溫環(huán)境
氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性質(zhì)穩(wěn)定常被用作保護氣；在高科技領(lǐng)域中常用液氮制造低溫環(huán)境
（填一條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題：
元素 A B C D E F G
性
質(zhì)
結(jié)
構(gòu)
信
息		 制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠． 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． 常溫常壓下是氣體，元素的常見化合價為-1及多種正價． +2價陽離子核外電子數(shù)與氖原子相同． E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同． 常溫下，其單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體，其氧化物能與強酸或強堿溶液反應(yīng)．
（1）上表中與B元素同周期的元素符號是
N
N
．
（2）寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（3）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式
Cl2+H2O=HClO+HCl
Cl2+H2O=HClO+HCl
．
（4）寫出G與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（5）寫出F元素常見的兩種同素異形體的名稱
斜方硫、單斜硫
斜方硫、單斜硫
．
（6）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是（填序號）
②④
②④
．
①B元素的最高正價為+6         ②常溫常壓下，其單質(zhì)很難與其他物質(zhì)反應(yīng)
③單質(zhì)分子中含有18個電子      ④其氫化物極易溶于水
（7）C、E和F 三種元素的氫化物中，沸點最高的氫化物的化學式是
H2O
H2O
；C和F 兩元素的氫化物中，還原性較強的是（填名稱）
硫化氫
硫化氫
．
（8）A和D 兩元素金屬性較強的是（填元素符號）
Na
Na
．寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實
Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強
Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題：
元素 A B C D E F G
性
質(zhì)
結(jié)
構(gòu)
信
息		 制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠． 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． 常溫常壓下是氣體，元素的常見化合價為-1及多種正價． +2價陽離子核外電子數(shù)與氖原子相同． E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同． 常溫下，其單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體，其氧化物能與強酸或強堿溶液反應(yīng)．
（1）上表中與B元素同周期的元素符號是______．
（2）寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖______．
（3）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式______．
（4）寫出G與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（5）寫出F元素常見的兩種同素異形體的名稱______．
（6）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是（填序號）______．
①B元素的最高正價為+6         ②常溫常壓下，其單質(zhì)很難與其他物質(zhì)反應(yīng)
③單質(zhì)分子中含有18個電子      ④其氫化物極易溶于水
（7）C、E和F 三種元素的氫化物中，沸點最高的氫化物的化學式是______；C和F 兩元素的氫化物中，還原性較強的是（填名稱）______．
（8）A和D 兩元素金屬性較強的是（填元素符號）______．寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，它們分屬于不同主族，這四種無素的原子電子層數(shù)之和為8。A、G、C、D依次是a、b、c、d的單質(zhì)，在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的化合反應(yīng)：

甲、乙、丙分子內(nèi)原子數(shù)依次為4、3、2。

(1)將甲和丙兩氣體混合后產(chǎn)生白煙，則丁的化學式是_________________________________，

若將甲通入乙中所得溶液pH大于7，則乙的化學式是_________________________________。

(2)甲、乙、丙三分子中，電子數(shù)相同的是_______________________________________

(填化學式)；甲與乙等物質(zhì)的量化合成戊，戊的化學式為______________________________。

(3)高溫時，甲與C在催化劑作用下加熱，可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)某強酸的重要環(huán)節(jié)，此反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________。

(4)甲+D丁+B，寫出該反應(yīng)的化學方程式為____________________________________。

(5)若甲溶液和丙溶液的pH之和等于14，兩溶液等體積混合，所得溶液pH__________7(填“＞”或“＜”或“=”)。

(6)寫出一種由a、b、c、d四種元素組成的化合物的化學式______________________________，

該化合物構(gòu)成的晶體是______________晶體(填品體類型)。

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