NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積
B、常溫下，42 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿（三氯甲烷）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5 NA
D、常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)稀有氣體為單原子分子、氫氣為雙原子分子進(jìn)行分析；
B、根據(jù)乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式都是CH2計(jì)算出混合氣體中含有的碳原子數(shù)目；
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷為液體，題中條件無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量；
D、根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑分析．
解答： 解：A、由于氮?dú)鉃殡p原子分子而氦氣為單原子分子，所以原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣，二者物質(zhì)的量不同，同溫同壓下的體積也不同，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式都是CH2，42g混合氣體中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量為3mol，含有3mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為3NA，故B正確；
C、標(biāo)況下，氯仿不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意標(biāo)況下氯仿、四氯化碳、水等不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量及體積，明確稀有氣體為單原子分子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol鐵與濃硝酸加熱反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B、2mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)時(shí)被還原水的分子數(shù)為2NA
C、含NA個(gè)Na+的Na2O2與1L水完全反應(yīng)后所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D、電解精煉銅，當(dāng)外電路通過(guò)2NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的物質(zhì)的量小于1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B、常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的中子數(shù)為6NA
C、在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32-）=1mol?L-1，則Na+個(gè)數(shù)為NA
D、含4NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3?9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判斷合理的是（　�。�
A、Fe（NO3）x中的x=2
B、若反應(yīng)中每0.2mol氧化劑被還原，則轉(zhuǎn)移0.6mol電子
C、稀HNO3在此反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
D、磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、17g-OH與17g OH-所含電子數(shù)均為10Na
B、在0．lmol/L的碳酸鉀溶液中，陰離子數(shù)目大于0．l NA
C、分子數(shù)為NA的NH3溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D、20mL l0mol/L的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）25℃時(shí)，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度
 
（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度．
（2）若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中2c（NH4+）＞c（NO3-），所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）發(fā)射火箭時(shí)肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．經(jīng)測(cè)定16g氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
     2NO （g）+O2（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-112.3kJ/mol
則反應(yīng)：2NO（g）+CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、稀硫酸與鐵反應(yīng)： 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、2 mol/L的AlCl3溶液和7 mol/L的Na0H溶液等體積均勻混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
C、Ba（0H）溶液中加人少量的NaHS04溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D、NaHC03 的水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在MnO2中加入CoTiO3納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能．
（1）寫(xiě)出基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式：
 
．
元素 Mn Fe
電離能/kJ?mol-1  I1 717 759
 I2 1509 1561
 I3 3248 2957
比較錳和鐵兩元素的電離能I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是
 
．
（2）在CoTiO晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），1個(gè)Ti原子，1個(gè)Co原子周?chē)嚯x最近的O原子數(shù)目分別為
 
個(gè)、
 
個(gè)．
（3）單質(zhì)鋁、石墨和二氧化鈦按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-．已知N3-與CO2互為等電子體，則N-3的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型是
 
．疊氮化物能與Co3+形成配合物，則[Co（N3）（NH3）5]SO4中配體是
 
，鈷的配位數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和．當(dāng)恰好完全中和時(shí)，HA溶液消耗的體積和HB溶液消耗的體積分別為V1和V2，則下列敘述正確的是（　�。�
A、若V1＞V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性弱
B、因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
C、若V1＞V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)
D、因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，所以HA與HB的酸性相同

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