用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、17g-OH與17g OH-所含電子數(shù)均為10Na
B、在0．lmol/L的碳酸鉀溶液中，陰離子數(shù)目大于0．l NA
C、分子數(shù)為NA的NH3溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D、20mL l0mol/L的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、羥基沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，而氫氧根離子得到了1個(gè)電子；
B、沒(méi)有告訴碳酸鉀溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量；
C、根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量及溶液的體積計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量濃度；
D、根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同；而銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸中的硫酸不會(huì)完全反應(yīng)．
解答： 解：A、17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，含有9mol電子；17g氫氧根離子的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，二者含有的電子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；
B、0．lmol/L的碳酸鉀溶液的體積不知，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)碳酸鉀的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、分子數(shù)為NA的NH3的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣溶于水中配成1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C正確；
D、20mL l0mol/L的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2mol；由于濃硝酸、稀硝酸與銅反應(yīng)生成的產(chǎn)物不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同；銅與濃硫酸反應(yīng)中，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意銅與濃硫酸反應(yīng)中銅過(guò)量的情況，注意羥基和氫氧根離子中含有的電子數(shù)不同，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=7：2時(shí)：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B、用鐵做電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O 
 電解 
.
 
 2Cu↓+O2↑+4H+
C、碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D、將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol Cl2溶于水的過(guò)程中有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
B、在1L 0.1mol?L-1氟化鈉溶液中含有F-數(shù)目為NA
C、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA
D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）寫(xiě)出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：
 

（2）根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)，列舉三種咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)類型
 
、
 
、
 

（3）蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為
 

（4）已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基，寫(xiě)出醇A在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化
學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、向硝酸鈣溶液里滴加稀鹽酸得到pH=4的溶液中：c（Ca2+）=c（N03-）
B、將0.2mol?L-1 NaA溶液和0.1mol?L-1鹽酸等體積混合所得的堿性溶液中（A-為酸根離子）：c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C、0.1mol/L NaAl02溶液中：c（Na+）＞c（A102-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、濃度均為0.1mo1?L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積
B、常溫下，42 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿（三氯甲烷）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5 NA
D、常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于常溫下pH為4的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　　）
A、該溶液的c（H+）為1×10-4 mol?L-1
B、該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于6
C、向該溶液中加入等體積、pH為10的氫氧化鈉溶液恰好完全中和
D、該溶液中醋酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）的比值為106

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．基態(tài)A原子的核外電子占據(jù)4個(gè)原子軌道；B與C同主族，大氣平流層中單質(zhì)B3濃度減少會(huì)致人患皮膚癌增加；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素；E的合金是當(dāng)今用量最大的合金．
（1）E2+的核外電子排布式為
 
．
（2）CB2-3的立體構(gòu)型是（用文字描述）
 
；其中心原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）根據(jù)等電子原理，AB分子的電子式為
 
；其中σ鍵與π鍵之比為
 
．
（4）[E（H2O）6]3+內(nèi)E3+與H2O間的作用力為
 
．
（5）D2C的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2晶胞（如圖）相似，則Y應(yīng)為
 
（填離子符號(hào)）；D2C的熔點(diǎn)比CaF2熔點(diǎn)
 
（填“高”、“低”或“無(wú)法比較”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3所含有的氧原子數(shù)為3×6.02×1023
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和NO2的混合氣中，所含有氮原子的個(gè)數(shù)為6.02×1023
C、20mL0.1 mol?L-1NaCl與10mL0.1mol?L-1BaCl2溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等
D、在Na2O2與水的反應(yīng)中，生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023

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