Question

同溫同壓下，某容器充滿O₂重116g，若充滿CO₂重122g．現充滿某氣體重114g，求該氣體的分子量．

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：

分析：同溫同壓下，相同容積時，氣體的物質的量相同．令氣體的物質的量為n，容器質量為m，根據容器充滿氧氣與二氧化碳的質量，列方程計算n、m的值；根據M=

m

n

可計算X氣體的摩爾質量，據此計算氣體X的相對分子質量．

解答： 解：令氣體的物質的量為n，容器質量為m，則：
m+n×32g/mol=116g，
m+n×44g/mol=122g．
解得，n=0.5mol，m=100g．
充滿氣體X后的質量為114g，所以氣體X的質量為114g-100g=14g，物質的量為0.5mol．
氣體X的摩爾質量為

14g

0.5mol

=28g/mol．
所以氣體X的相對分子質量為28．
答：該氣體的分子量是28．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側重考查分析計算能力，正確計算氣體物質的量是解本題關鍵，注意摩爾質量的計算方法，題目難度中等．