Question

在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（氣）+2B（氣）?C（氣）+3D（氣），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡
途徑I：A、B的起始濃度分別為2mol/L
途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L 和6mol/L；則以下敘述中正確的是（　�。�

• A、兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體各組分百分組成相同
• B、兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體各組分百分組成不同
• C、達到平衡時，途徑I的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率
• D、達到平衡時，途徑I所得混合氣的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣密度

Answer 1

考點：等效平衡

專題：

分析：由反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足Ⅱ所加物質完全轉化為A、B時，與Ⅰ物質的量比值相等，則達到相同平衡狀態(tài)，據(jù)此進行判斷．

解答： 解：反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足Ⅱ所加物質完全轉化為A、B時，與Ⅰ物質的量比值相等，
A、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到相同平衡狀態(tài)，體系內混合氣的百分組成相同，故A正確；
B、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到相同平衡狀態(tài)，體系內混合氣的百分組成相同，故B錯誤；
C、Ⅱ途徑達到平衡時濃度大，壓強大，反應速率應較大，故C錯誤；
D、Ⅰ、Ⅱ為等效平衡狀態(tài)，體系內混合氣體的百分組成相同，混合氣體平均相對分子質量相同，由于容器體積相等，Ⅱ氣體質量是Ⅰ氣體質量的2倍，則達到平衡時，途徑Ⅰ的氣體密度為途徑Ⅱ密度的

1

2

，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意等效平衡有2種情況：①化學反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不等的反應必須滿足物質的量完全相等，②反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，滿足物質的量之比相等．