下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋鲋姓_的是
 
．
①實驗室通過濃硫酸與乙醇反應(yīng)制取乙烯時，必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度
②將0.1mol?L-1的NaOH溶液與0.5mol?L-1的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅濁液，用于檢驗醛基
③不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
④配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中滴加過量氨水即可
⑤分離苯和苯酚的混合液，加入少量濃溴水，過濾
⑥將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子．
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：①實驗室制取乙烯時測的是液體的溫度；
②檢驗醛基時應(yīng)在堿性條件下進行；
③苯酚常溫下不溶于水，原溶液酒精，且酒精對皮膚沒有傷害；
④在硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失；
⑤苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯互溶；
⑥溴乙烷水解后顯堿性，檢驗溴離子在酸性條件下．
解答： 解：①實驗室制取乙烯時測的是液體的溫度，所以必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液中，以控制反應(yīng)液的溫度，故①正確；
②檢驗醛基時應(yīng)在堿性條件下進行，故應(yīng)使氫氧化鈉稍過量，故②錯誤；
③不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，由于苯酚不溶于冷水，易溶于酒精，所以應(yīng)該立即用酒精清洗，故③正確；
④氨水和硝酸銀反應(yīng)生成AgOH，在硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失可配制銀氨溶液，故④錯誤；
⑤苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯互溶，不能分離，應(yīng)加入NaOH溶液，然后分液，故⑤錯誤；
⑥將10滴溴乙烷加入到1mL 10%的燒堿溶液中，加熱后，發(fā)生水解反應(yīng)生成溴離子，冷卻，先加過量的硝酸，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子，故⑥錯誤；
故選①③．
點評：本題考查了化學(xué)安全事故及處理方法、物質(zhì)制備分離提純等知識，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，明確常見化學(xué)安全事故的處理方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1mol NH3的質(zhì)量為17g，則一個NH3分子的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、1H、D+、T2互為同位素
B、H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是電解質(zhì)
C、鋁、鐵、銅三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
D、有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是
 
，所用主要儀器的名稱是
 
．
（2）加入溶液W的目的是
 
．
用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是
 
．酸化溶液Z時，使用的試劑為
 

開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH
Mg2+9.611.0
Ca2+12.2c（OH-）=1.8mol?L-1
（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是
 
．

（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3；將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3．該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀是一種新型高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH時需用pH試紙粗略測試pH以控制加入鹽酸的量．實驗室用pH試紙測定溶液pH的操作是
 
．
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）
 
Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．
工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為
 
℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為
 
．

（4）K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用
 
 溶液（填序號）．
A．H2O     B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇
（5）K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．根據(jù)污染物的實際情況向水中加入適量的K2FeO4將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，試寫出K2FeO4處理含有NH3污水時與NH3反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
用酒精從碘水中萃取碘
B、
收集H2或CO2
C、
從食鹽水中提取NaCl
D、
石油的分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)欲配制80mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的CuSO4溶液．
（1）完成該實驗用到的儀器主要有：
 
、托盤天平、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒．
（2）如果用CuSO4?5H2O來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為
 
．
（3）寫出簡單操作過程：計算→稱量→溶解→冷卻→
 
→洗滌→定容→搖勻→貼標簽．
（4）定容時的正確操作是：待容量瓶中液體的液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，并且目光要平視刻度線，至
 
，定容完成．
（5）下列操作對溶液的濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“沒影響”）?
①使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥．（
 
）
②定容時，不小心加水過量，馬上再用膠頭滴管吸出．（
 
）
③定容時俯視液面．（
 
）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（氣）+2B（氣）?C（氣）+3D（氣），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡
途徑I：A、B的起始濃度分別為2mol/L
途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L 和6mol/L；則以下敘述中正確的是（　�。�
A、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體各組分百分組成相同
B、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體各組分百分組成不同
C、達到平衡時，途徑I的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率
D、達到平衡時，途徑I所得混合氣的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合后溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用離子方程式回答）
 
．
（2）混合后溶液中由水電離出的c（OH-）為
 

（3）常溫下，將0.2mol?L-1的鹽酸與 0.2mol?L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH=7，下列關(guān)系正確的是
 

A、[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C、[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]
D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
（4）由電離常數(shù)可知酸性強弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，則濃度相同的下列溶液堿性由強到弱順序為：
 
 （填序號）
①CH3COONa   ②NaHCO3�、跱a2CO3
（5）將氯化鐵溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是
 
．
（6）Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常溫下Ksp（ Cu（OH）2）=2×10-20．在常溫下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol?L-1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)整pH最小到
 
．

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同步練習(xí)冊答案