Question

A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中僅有一種稀有氣體元素．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質(zhì)量X＜Y ），D形成的分子為單原子分子．回答問題：
（1）G元素為

 

（填元素符號），Y的電子式為

 

．
（2）液態(tài)化合物Y與稀H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液作用可產(chǎn)生一種無色助燃性氣體及可溶性的Cr₂（SO₄）₃，則該反應的離子方程式為

 

．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式

 

，使用這種氣球存在的隱患是

 

．
（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式：

 

，這兩種鹽均含有的化學鍵類型為

 

．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應，生成一種無色無味無毒的氣體B₂和液態(tài)X，并放出408.8KJ熱量．寫出該反應的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由短周期主族元素的原子中，A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，E原子的半徑最大，則E為鈉元素；C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍，則C為氧元素，F(xiàn)為硫元素；因G的原子序數(shù)大于F，則G為氯元素；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，則B為氮元素；A和E最外層電子數(shù)相同，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y，X、Y分別為水和雙氧水，則A為氫元素；D形成的分子為單原子分子，D的原子序數(shù)介于8～11，則D為氖元素，據(jù)此答題．

解答： 解：由短周期主族元素的原子中，A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，E原子的半徑最大，則E為鈉元素；C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍，則C為氧元素，F(xiàn)為硫元素；因G的原子序數(shù)大于F，則G為氯元素；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，則B為氮元素；A和E最外層電子數(shù)相同，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y，X、Y分別為水和雙氧水，則A為氫元素；D形成的分子為單原子分子，D的原子序數(shù)介于8～11，則D為氖元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，G為氯元素，符號為Cl，雙氧水的電子式為，
故答案為：Cl；；
（2）根據(jù)題意Y為H₂O₂，被K₂Cr₂O₇氧化為氧氣，反應的離子方程式是Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺=2Cr³⁺+3O₂+7H₂O，
故答案為：Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺=2Cr³⁺+3O₂+7H₂O；
（3）A、C、E組成的化合物的水溶液為NaOH溶液，金屬易拉罐含鋁，則發(fā)生的離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，生成的氫氣易燃、易爆，則存在安全隱患，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；生成的氫氣易燃、易爆，存在安全隱患；
（4）A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應，則該反應為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉的反應，其離子反應為H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑，硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉中均含有離子鍵和共價鍵，
故答案為：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑；離子鍵和共價鍵；
（5）由A、B兩元素形成的化合物W，一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應，生成一種無色無味無毒的氣體B₂和液態(tài)X，并放出408.8kJ熱量，該反應的熱化學方程式為N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（1）△H=-817.6kJ?mol^-1，
故答案為：N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（1）△H=-817.6kJ?mol^-1．

點評：本題考查無機物的推斷及結構與位置關系，題目難度中等，是對知識綜合運用與學生能力考查，推斷元素是關鍵，較好的體現(xiàn)學生充分利用信息，對知識全面掌握的情況．