Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期元素，A元素的氣態(tài)氫化物是一種廣泛應用的優(yōu)質氣體燃料，B元素的氫化物是用途最廣的溶劑．B元素可分別與A、C、D、E組成RB₂型化合物．已知在DB₂中，D與B的質量比為7：8；在EB₂中，E與B的質量比為1：1．根據以上條件回答下列問題：
（1）寫出C元素的名稱

 

；寫出DB₂的化學式

 

；寫出AB₂的結構式

 

．
（2）穩(wěn)定性比較：B的氫化物

 

E的氫化物（選填“＜”、“=”、“＞’”），解釋原因：

 

 

．
（3）C和D結合可生成一種超硬物質．本身具有潤滑性，耐磨損，抗腐蝕，抗氧化，抗冷熱．寫出該物質的化學式

 

．
（4）B元素可分別與A、E形成多種陰離子．某溶液是由其中若干種陰離子組成的無機鈉鹽溶液，為了檢驗該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進行如下實驗：
①第一份溶液中加入足量鹽酸溶液，只產生無色氣體；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，再加入足量的稀HNO₃，白色沉淀質量減少． 由此得出的結論是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：根據A元素的氣態(tài)氫化物是一種廣泛應用的優(yōu)質氣體燃料，可推知A是C，B元素可與A組成CB₂型化合物，且O元素的氫化物水是用途最為廣泛的溶劑，可推知B是O，DO₂中，D與O的質量比為7：8，所以D是Si，在EB₂中，E與B的質量比為1：1，所以E是S，O元素可與C組成CO₂型化合物，且A、B、C位于同一周期，即C為N，據此答題；

解答： 解：根據A元素的氣態(tài)氫化物是一種廣泛應用的優(yōu)質氣體燃料，可推知A是C，B元素可與A組成CB₂型化合物，且O元素的氫化物水是用途最為廣泛的溶劑，可推知B是O，DO₂中，D與O的質量比為7：8，所以D是Si，在EB₂中，E與B的質量比為1：1，所以E是S，O元素可與C組成CO₂型化合物，且A、B、C位于同一周期，即C為N，
（1）C為氮元素；DB₂的化學式為SiO₂，AB₂的結構式為O=C=O，
故答案為：氮；SiO₂；O=C=O；
（2）B是O，E是S，根據元素周期律，非金屬性越強，氫化越穩(wěn)定，氧的非金屬性強于硫，所以穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，
故答案為：＞；氧的非金屬性強于硫；
（3）C和D結合可生成一種超硬物質，該物質的化學式為Si₃N₄，
故答案為：Si₃N₄； 
（4）CO₃^2-，SO₃^2-能和鹽酸反應產生無色氣體，再加足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀質量減少，說明沉淀中一定有碳酸鋇也一定有硫酸鋇，碳酸根一定存在，但是硫酸鋇中的硫酸根是硫酸根本身存在還是硝酸將亞硫酸根氧化來的不能確定，所以一定有CO₃^2-，SO₃^2-和SO₄^2-至少有一種，一定沒有S₂O₃^2-，
故答案為：一定有CO₃^2-，一定沒有S₂O₃^2-，SO₃^2-和SO₄^2-至少有一種．

點評：本題是一道關于元素周期表結構以及元素周期律知識的綜合題，考查角度廣，難度較大．