2.下列物質(zhì)間的變化,不能通過(guò)與氧氣反應(yīng)一步完成的是( 。
A.N2→NO2B.Na→Na2O2C.SO2→SO3D.Fe→Fe3O4

分析 A.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO;
B.鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉;
C.二氧化硫和氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成三氧化硫;
D.鐵和水蒸氣或在氧氣中燃燒都生成四氧化三鐵.

解答 解:A.在放電條件下,氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO,NO不穩(wěn)定,易被氧氣氧化生成二氧化氮,所以氮?dú)獠荒芤徊缴啥趸,故A選;
B.鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉,所以能一步實(shí)現(xiàn),故B不選;
C.二氧化硫和氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成三氧化硫,所以能一步實(shí)現(xiàn),故C不選;
D.鐵和水蒸氣或在氧氣中燃燒都生成四氧化三鐵,所以能一步實(shí)現(xiàn),故D不選;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì),為高頻考點(diǎn),明確物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握,注意D中鐵能和水蒸氣反應(yīng),但鐵和液態(tài)水不反應(yīng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.常溫常壓下,一氧化氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8℃,42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO.
【制備產(chǎn)品】
甲組同學(xué)擬將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液.

(1)儀器a的名稱是三頸燒瓶.
(2)各裝置的連接順序?yàn)锳→D→B→C→E.
(3)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)充分進(jìn)行.
(4)制備Cl2O的化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaCO3).
(5)反應(yīng)過(guò)程中,裝置B需放在冷水中,其目的是防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解.
(6)裝置E中生成的HClO見(jiàn)光易分解,宜采用棕色(填顏色)平底燒瓶,裝置C的作用是除去Cl2O中的Cl2
【測(cè)定濃度】
(7)已知次氯酸可被KI、FeSO4等物質(zhì)還原出Cl-.乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E中所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度,請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案:用酸式滴定管量取一定體積的次氯酸溶液于錐形瓶中,加入一定體積的0.10mol•L-1FeSO4溶液(足量),然后用0.10mol•L-1的KMnO4酸性溶液滴定至溶液變?yōu)闇\紅色,讀數(shù),(所提供試劑:淀粉KI溶液、0.10mol•L-1的FeSO4溶液、0.10mol•L-1的KMnO4酸性溶液)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)中,既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的是( 。
A.NaClB.H2C.H2OD.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.一組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成驗(yàn)證C、Si、S非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)
研究.
(1)A中所盛溶液的名稱是稀硫酸.
(2)B儀器的名稱是圓底燒瓶.
(3)燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-(CO2不足)或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-(CO2過(guò)量).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.已知A是碳元素,B是氧元素,C是鈉元素,D是鋁元素,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.原子半徑:C>A
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A>B
C.四種元素在同一周期
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:C<D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.汽車(chē)發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時(shí),安全氣囊內(nèi)的NaN3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氮化鈉(Na3N)與氮?dú),所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊,可以達(dá)到保護(hù)車(chē)內(nèi)人員的目的.
(1)請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)方程式:3NaN3=Na3N+4N2↑;它的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng).
(2)若195g NaN3完全分解,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣囊膨脹的體積約為89.6 L.
(3)28gKOH固體必須溶解在1800g水中,才能使每200個(gè)水分子中有1個(gè)K+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.保證食品安全、保持營(yíng)養(yǎng)均衡、合理用藥是保障人體健康的基礎(chǔ).
(1)某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示.
①該配料中,富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是雞蛋,富含油脂的物質(zhì)是棕櫚油.
②該配料中的苯甲酸鈉具有防腐作用.碳酸氫鈉受熱分解,產(chǎn)生的氣體使食品疏松.碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
③請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物用銀氨試劑檢驗(yàn),油脂水解的產(chǎn)物高級(jí)脂肪酸(或高級(jí)脂肪酸鹽)和甘油;蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物氨基酸,在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過(guò)程稱為鹽析.
(2)在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液,溶液顏色變紅,說(shuō)明維生素C溶液具有酸性;在維生素C溶液中滴入少量藍(lán)色的含有淀粉的碘水,可觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色褪去.說(shuō)明維生素C具有還原性.
(3)①下列屬于消炎藥物的是a.
a.青霉素    b.阿司匹林    c.氫氧化鋁
②“胃舒平”(主要成份是氫氧化鋁)、“胃得樂(lè)”(主要成份是碳酸鎂)、碳酸氫鈉等都能治療胃酸過(guò)多.請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑;HCO3-+H+═H2O+CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.向Al2(SO43和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量,加入Ba(OH)2溶液的體積和生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.OA段反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4
B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,Na+、CO32-、NO3-可以大量共存
C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,通入過(guò)量的CO2氣體有白色沉淀生成
D.原溶液中Al2(SO43和AlCl3的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.常溫時(shí),下列敘述正確的是( 。
A.稀釋pH=3的醋酸,溶液中所有離子的濃度均降低
B.一定濃度的CH3COOH和NaOH混合,溶液呈中性,則混合液中c(H+)═$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L
C.pH均為11的NaOH和NH3•H2O溶液中,水的電離程度不相同
D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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