Question

10．一組同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來一次性完成驗證C、Si、S非金屬性強弱的實驗
研究．
（1）A中所盛溶液的名稱是稀硫酸．
（2）B儀器的名稱是圓底燒瓶．
（3）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-（CO₂不足）或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（CO₂過量）．

Answer 1

分析 運用弱酸制強酸或較強酸制較弱酸的實驗原理，即用硫酸制取二氧化碳，用二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)制硅酸來一次性完成C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較，根據(jù)強酸制弱酸來回答即可；B的作用是發(fā)生裝置是硫酸和碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，C中二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)；由此分析解答．

解答 解：（1）較強酸制備較弱酸，因此可考慮把CO₂氣體通入Na₂SiO₃溶液，看是否有硅酸沉淀生成，比較特殊和硅酸的酸性強弱，B為溶液，則可判斷B為Na₂CO₃，分液漏斗中是稀硫酸與B中碳酸鈉反應(yīng)制取CO₂，判斷硫酸和碳酸的酸性強弱，則A是稀硫酸，B是碳酸鈉，C是硅酸鈉溶液，
故答案為：稀硫酸；
（2）B儀器的名稱是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；
（3）燒杯C中應(yīng)是硅酸鈉和二氧化碳反應(yīng)，硅酸鈉易溶于水可寫成離子，CO₂是氣體，要保留分子式，因此燒杯中反應(yīng)的離子方程式是：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-（CO₂不足），或是SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（CO₂過量），
故答案為：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-（CO₂不足）或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（CO₂過量）．

點評 本題將元素及其化合物、元素周期律與實驗知識結(jié)合起來，考查了審題能力、思維能力，具有較強的綜合性，題目難度中等．