精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
12．某小組設計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學原理，下列敘述正確的是（　　）
A．用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原電池
B．銀片為負極，發(fā)生的反應為：Ag++e-=Ag
C．進行實驗時，瓊脂中K+移向Mg（NO3）2溶液
D．取出鹽橋，電流表依然有偏轉

分析 鎂比銀活潑，形成原電池反應時，鎂為負極，被還原，電極方程式為Mg-2e-=Mg2+，銀為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為Ag++e-=Ag，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題．

解答 解：A．用稀硫酸代替AgNO3溶液，正極析出氫氣，可形成原電池，故A正確；
B．銀不如鎂活潑，銀為正極，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為Ag++e-=Ag，故B錯誤；
C．原電池工作時，陽離子向正極移動，所以K+移向AgNO3溶液，故C錯誤；
D．取出鹽橋，不能形成閉合回路，不能產生電流，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生分析能力和基本理論的理解和運用的考查，注意把握金屬的活潑性強弱以及電極方程式的書寫，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、M、W、R為六種短周期元素．它們的外層電子數(shù)與原子序數(shù)關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物
B．X能與RZ2反應生成R和XZ，證明X非金屬性比R強
C．X、Y、Z分別與M元素形成的簡單化合物，其穩(wěn)定性依次遞減
D．1mol由W與M元素組成的化合物，常溫下與水完全反應能生成2g氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=l×l06，下列敘述正確的是（　　）
A．該溶液中由水電離出的c（H+）=l×10-13mol/L
B．0.1mol•L-1 HA溶液與0.05mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
C．由pH=4的HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH一）＞c（H+）
D．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．20世紀90年代初，國際上提出了“預防污染”這一新概念．綠色化學是“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染的反應途徑．
（1）下列各項符合“綠色化學”的要求的是D（填編號）．
A．處理廢棄物  B．治理污染點    C．減少有毒物  D．杜絕污染源
（2）在我國西部大開發(fā)中，某省為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是BD（填編號）．
A．建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富    B．應建在水資源豐富和交通方便的遠離城市的郊區(qū)
C．企業(yè)有權自主選擇廠址          D．不宜建在人口稠密的居民區(qū)
（3）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子．甲、乙、丙三位學生分別設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案．

在能制得銅的方案中，哪一步操作會導致環(huán)境污染？丙方案的第③步，應增加哪些措施防止污染？增加冷凝回收裝置．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于溶液中離子濃度關系正確的是（　�。�
A．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
D．Na2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=$\frac{1}{2}$c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，則下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極
B．陽極區(qū)pH增大
C．圖中的b＞a
D．該過程中的產品還有H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)表中信息判斷，下列選項中正確的是（　�。�
序號反應物產物
1KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
2Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
3MnO4-、Cl-…Cl2、Mn2+…
A．第1組反應的其余產物只有H2O
B．第2組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比可能等于1：2
C．第3組反應中生成22.4L，一定轉移電子2mol
D．氧化性由強到弱的順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.2mol•L-1 Na2SO4溶液中含有0.4NA個Na
B．在標準狀況下，NA個C02分子與NA個H2SO4分子所占的體積之比為1：1
C．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒時失去的電子數(shù)目為0.2NA
D．常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：由到的合成路線如下所示：

請完成下列填空：
（1）寫出結構簡式：A；B；C．
（2）寫出過程Ⅰ、Ⅱ的反應條件：濃硫酸、加熱；KMnO4、H2SO4．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案