20.20世紀(jì)90年代初,國際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念.綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段,它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料,最大限度地節(jié)約能源,在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)中都實(shí)現(xiàn)凈化和無污染的反應(yīng)途徑.
(1)下列各項(xiàng)符合“綠色化學(xué)”的要求的是D(填編號(hào)).
A.處理廢棄物  B.治理污染點(diǎn)    C.減少有毒物  D.杜絕污染源
(2)在我國西部大開發(fā)中,某省為籌建一大型化工基地,征集到下列方案,其中你認(rèn)為可行的是BD(填編號(hào)).
A.建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富    B.應(yīng)建在水資源豐富和交通方便的遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)
C.企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址          D.不宜建在人口稠密的居民區(qū)
(3)某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子.甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案.

在能制得銅的方案中,哪一步操作會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染?丙方案的第③步,應(yīng)增加哪些措施防止污染?增加冷凝回收裝置.

分析 (1)根據(jù)綠色化學(xué)的含義判斷,綠色化學(xué)是指環(huán)境友好化學(xué),即無污染,其核心是從源頭上消除污染;
(2)根據(jù)大型化工企業(yè)的特點(diǎn)需要大量的水源,進(jìn)出貨物需方便即交通運(yùn)輸方便,還有可能污染環(huán)境,所以要遠(yuǎn)離居民區(qū);
(3)丙方案中的第③步由于汞的沸點(diǎn)低、易揮發(fā)、有毒,因此會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染.

解答 解:(1)A、處理廢棄物是污染治理措施,污染已經(jīng)產(chǎn)生,不是從源頭消除污染,不符合綠色化學(xué)理念,故A錯(cuò)誤;
B、治理污染點(diǎn),污染已經(jīng)產(chǎn)生,也不是從源頭消除污染,不符合綠色化學(xué)理念,故B錯(cuò)誤;
C、減少有毒物并沒有根除有毒物質(zhì),也不是從源頭消除污染,不符合綠色化學(xué)理念,故C錯(cuò)誤;
D、杜絕污染源是從源頭消除污染,符合綠色化學(xué)理念,故D正確;
故選D;
(2)A、建在干旱山區(qū)缺乏水分不利于化工企業(yè)的運(yùn)作,故A錯(cuò)誤;
B、大型化工企業(yè)必須水源充足,交通方便,故B正確;
C、不能亂選擇基地,必須保證水源充足,交通方便,不能污染居民,故C錯(cuò)誤;
D、由于大型化工企業(yè)具有污染性,不能建在居民區(qū)附近,故D正確;
故選BD;
(3)丙方案中:由于鐵的活動(dòng)性比銅和汞都強(qiáng),所以污水中加入過量的鐵粉后得濾渣的成分主要是銅、汞和剩余的鐵,濾渣中銅汞不能與與鹽酸反應(yīng),而鐵能反應(yīng),此時(shí)濾渣就變成了銅與汞的混合物,加熱汞轉(zhuǎn)化成汞蒸氣揮發(fā)出來,銅與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅,氧化銅采用氫氣還原可得純凈的銅;從該過程可以看出該步驟中③是汞的污染環(huán)節(jié),要想防止汞污染的產(chǎn)生就得需要對(duì)汞蒸氣進(jìn)行處理,以防止汞蒸氣揮發(fā)到空氣中導(dǎo)致污染,
故答案為:丙方案的第③步;增加冷凝回收裝置.

點(diǎn)評(píng) 本題考點(diǎn)較為綜合,涉及綠色化學(xué),實(shí)驗(yàn)方案的分析等,解題的關(guān)鍵是抓住實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的目的,并結(jié)合環(huán)保要求和相關(guān)的化學(xué)知識(shí)是解答的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.氯化鐵溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是( 。
A.無水氯化鐵B.氫氧化鐵C.氧化亞鐵D.氧化鐵

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11.下列敘述正確的是( 。
A.第VIIA族元素由上至下其單質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高
B.第VIA族元素的最高化合價(jià)都為+6價(jià)
C.離核越遠(yuǎn)的電子層上的電子能量越低
D.所有元素的原子中都含有中子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.乙二胺四乙酸可由乙二胺(H2NCH2CH2NH2)、氰化鈉(NaCN)和甲醛水溶液作用制得,能和Fe3+形成穩(wěn)定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉,原理如下:
(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
(2)與CN-互為等電子體的一種非極性分子為N2(填化學(xué)式).
(3)乙二胺四乙酸中C原子的軌道雜化類型是sp2、sp3;C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C.
(4)乙二胺和三甲胺[N(CH33]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵,三甲胺分子間不能形成氫鍵.
(5)請(qǐng)?jiān)谝叶匪囊宜徼F鈉結(jié)構(gòu)圖中用“箭頭”表示出配位鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.2006年10月18日《錢江晚報(bào)》報(bào)道:美國勞倫斯-利弗莫爾國家實(shí)驗(yàn)室16日宣布,美國與俄羅斯科學(xué)家合作,成功地合成了3個(gè)118號(hào)超重元素原子并觀察到其存在.這種超重元素只能持續(xù)存在極短的時(shí)間,約有0.9毫秒,之后即迅速衰變?yōu)樵恿枯^小的其他元素.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.118號(hào)元素屬于第八周期元素
B.118號(hào)元素是一種金屬元素
C.118號(hào)元素的原子核中含有118個(gè)質(zhì)子
D.118號(hào)元素原子經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后可轉(zhuǎn)化成其他元素的原子

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5.天然氣(主要成分甲烷)含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫(COS)、乙硫醇(C2H5SH)],可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去.
(1)硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;羰基硫分子的電子式為
(2)下列說法正確的是bd.
a.乙硫醇的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙醇,故其沸點(diǎn)更高
b.同溫度同濃度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液,說明硫元素非金屬性強(qiáng)于碳元素
c.H2S分子和CO2都是極性分子,因?yàn)樗鼈兌际侵本形分子
d.由于乙基的影響,乙硫醇的酸性弱于H2S
(3)羰基硫用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下(部分產(chǎn)物已略去):COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{II}^{△}$X
①反應(yīng)I除生成兩種正鹽外,還有水生成,其化學(xué)方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O.
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-,則II中主要反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-
③如圖是反應(yīng)II中,在不同反應(yīng)溫度下,反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系圖(Na2S初始含量為3mmo1).

a.判斷T1、T2、T3的大。篢1>T2>T3;
b.在T1溫度下,充分反應(yīng)后,若X溶液中除S2O32-外,還有因發(fā)生副反應(yīng)而同時(shí)產(chǎn)生的SO42-,則溶液中c(S2O32-):c(SO42-)=5:2.

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12.某小組設(shè)計(jì)如圖裝置(鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂)研究電化學(xué)原理,下列敘述正確的是( 。
A.用稀硫酸代替AgNO3溶液,也可形成原電池
B.銀片為負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)為:Ag++e-=Ag
C.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),瓊脂中K+移向Mg(NO32溶液
D.取出鹽橋,電流表依然有偏轉(zhuǎn)

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9.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是( 。
A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵,放出a kJ能量
D.該反應(yīng)焓變?yōu)椤鱄=+(a-b) kJ/mol

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15.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示錯(cuò)誤的是( 。
A.甲烷的比例模型:B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.溴原子的價(jià)層電子排布式:4s24p5D.過氧化鈉的電子式:

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