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現有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
（1）該反應的逆反應為
 
熱反應，且m+n
 
p（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）減壓時，A的質量分數
 
．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若容積不變加入B，則A的轉化率
 
，B的轉化率
 
．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比
c(B)
c(C)
將
 
．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量
 
．
（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色
 
；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色
 
（填“變深”“變淺”或“不變”）．
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：（1）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱；
當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和；
（2）減小壓強平衡逆移；
（3）加入B（體積不變），平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低；
（4）升高溫度平衡向正反應移動，平衡時B的濃度降低，C的濃度增大；
（5）催化劑不影響平衡移動，根據外界條件對化學平衡的影響解答該題；
（6）加入C（體積不變）時，平衡向逆反應方向進行，B的濃度增大；維持容器內壓強不變，充入氖氣，容器體積增大，B的濃度降低．
解答： 解：（1）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，逆反應為放熱反應，當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和；
故答案為：放；＞；
（2）當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則BAD質量分數增大，故答案為：增大；
（3）加入B（體積不變），平衡向正反應移動，A的轉化率增大，B自身轉化率減小，故答案為：增大；減��；
（4）升高溫度平衡向正反應移動，平衡時B的濃度降低，C的濃度增大，故
c(B)
c(C)
減小，故答案為：減小；
（5）催化劑只能加快化學反應速率，不影響平衡移動，故答案為：不變；
（6）加入C（體積不變）時，化學平衡正向移動，所以混合物顏色加深；維持容器內壓強不變，充入氖氣，容器體積增大，B的濃度降低，氣體的顏色變淺；
故答案為：變深；變淺．
點評：本題考查了外界條件對化學平衡的影響等，注意基礎知識的理解掌握，注意催化劑不影響平衡移動，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某廢液是用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的，某化學興趣小組擬用該廢液（含有少量的Cl-、Fe3+）制取Zn（NO3）2?6H2O的過程如下：

已知：Zn（NO3）2?6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能與堿反應，得到的產物Zn（OH）2具有兩性，Fe3+在PH=3.7時就能完全沉淀．
（1）該廢液溶質的主要成分是
 
（填化學式），若稀硝酸腐蝕鋅板產生的氣體為N2O，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為
 
．
（2）在操作①中保持pH=8的目的是
 
．
（3）沉淀Ⅰ的成分是
 
．
（4）操作③中加熱、煮沸的目的是
 
；
（5）操作④保持pH=2的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過復習總結，你認為下列對化學知識概括合理的是（　�。�
A、金屬氧化物都是強電解質
B、一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物
C、在化學反應中，一定有化學鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化
D、能與金屬鎂反應產生氫氣的溶液一定是酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組同學為了確定鹽酸、苯酚、碳酸的酸性強弱，設計了如圖所示的裝置圖進行實驗：
（1）錐形瓶內裝某可溶性鹽，寫出A中反應的離子方程式：
 
；
（2）C中的現象為
 
，寫出C中反應的化學方程式：
 

（3）B中的試劑為
 
，作用
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、已知某溫度下純水中的c（H+）=2×l0-7mol/L，據此無法求出水中c（OH-）
B、已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有：c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 mol2/L2
C、常溫下，Mg（OH）2能溶于氯化銨濃溶液的主要原因可能是NH4+結合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動
D、已知：
共價鍵C-CC學科王=CC-HH-H
鍵能/kJ?mol-1348610學科王413學科王436
上表數據可以計算出 （g）+3H2（g）→（g） 的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國航天技術已經走在了世界前列．請回答下列與航天技術有關的試題：
（1）在發(fā)射“神舟”七號的火箭推進器中裝有肼（N2H4）和過氧化氫，當兩者混合時即產生氣體，并放出大量的熱．已知：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/molH2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol若用6.4g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水，則整個過程中轉移的電子的物質的量為
 
，放出的熱量為
 
．
（2）我國“長征三號甲”運載火箭一級推進劑也采用四氧化二氮作為氧化劑，燃料是液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2），火箭起飛時的反應產物都是無毒的氣體．請你寫出該反應的化學方程式：
 
．請你解釋火箭上升過程中“尾巴”是紅棕色的原因：
 
．
（3）未來的“神舟”八號將組建成中國的空間站，屆時空間站需要再生性的燃料電池．這種電池的基本原理是有太陽光時利用太陽能電池板收集的電能將水電解（2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑），沒有太陽光時利用燃料
（H2）、氧化劑（O2）構成原電池，提供電能．若用KOH濃溶液作為電解液，請寫出該原電池負極的反應式：
 
．
（4）飛船或空間站中的宇航員新陳代謝的氣體是二氧化碳、水蒸氣，而呼吸需要的則是氧氣．請你利用自己所學的化學知識設計一個能夠循環(huán)處理飛船或空間站內氣體的方法 （寫出化學方程式即可）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某含鋁95%一97%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鋁的質量分數，研究性學習小組的三位同學分別設計下列三種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【探究一】實驗方案：鋁鎂合金
NaOH
測定剩余固體質量實驗中發(fā)生反應的離子反應方程式
 
．
實驗步驟：
（1）稱取8.1g 鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol?L-1 NaOH溶液中，充分反應．NaOH溶液的體積V“≥”
 
．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鋁的質量分數將
 
（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】實驗方案：鋁鎂合金溶于鹽酸溶液中測定生成氣體的體積實驗裝置（如圖1）：
問題討論：
（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置．你的意見是：
 
（填“需要”或“不需要”）．
（2）為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題是（寫出兩點）：
①
 

②
 

【探究三】實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末．放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
（1）欲計算鋁的質量分數，該實驗中還需測定的數據是
 
．
（2）若用空氣代替O2進行實驗，對測定結果是否有影響？
 
（填“是”或“否”）．
【實驗拓展】
參照探究一、探究二實驗方案，請你另設計一個實驗方案，測定該鋁鎂合金中鎂的質量分數．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.7kJ．則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為：
 
；
（2）已知拆開1mol H-H 鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：
 
；
（3）稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液中和的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物是藥物生產的中間體，其結構如圖．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、該有機物與濃溴水可發(fā)生取代反應，1 mol該有機物可消耗3 mol溴
B、該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應
C、1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH
D、1 mol該有機物催化加氫最多消耗3 mol氫氣

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