Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、已知某溫度下純水中的c（H⁺）=2×l0^-7mol/L，據(jù)此無法求出水中c（OH^-）
• B、已知MgCO₃的K_SP=6.82×l0^-6，則在含有固體MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有：c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6 mol²/L²
• C、常溫下，Mg（OH）₂能溶于氯化銨濃溶液的主要原因可能是NH₄⁺結合OH^-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動
• D、已知：
  

  共價鍵	C-C	C學科王=C	C-H	H-H
  鍵能/kJ?mol-1	348	610	學科王413學科王	436

  上表數(shù)據(jù)可以計算出 （g）+3H₂（g）→（g） 的焓變

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì),反應熱和焓變

專題：

分析：A．純水中c （H⁺）=c （OH^-），據(jù)此回答判斷；
B．溫度不變，K_SP為常數(shù)，當c（CO₃^2-）濃度增大時，c（Mg²⁺）減小
C．NH₄⁺結合OH^-使Mg（OH）₂沉淀溶解平衡發(fā)生移動；
D．苯中沒有標準的單鍵和雙鍵．

解答： 解：A、純水中氫離子濃度與氫氧根離子的濃度相同，已知某溫度下純水中的c（H⁺）=2×l0^-7mol．L^-1，則c（OH^-）=2×l0^-7mol．L^-1，故A錯誤；
B、在含有固體MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，c（CO₃^2-）濃度較大，則c（Mg²⁺）較小，二者不相等，但是K_SP不變?nèi)詾閏（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6 mol²．L^-2，故B錯誤；
C、氫氧化鎂電離生成的OH^-可與NH₄⁺反應，促進氫氧化鎂的電離，故C正確；
D、苯環(huán)中沒有C-C和C=C，表格中沒有給出苯環(huán)中C與C之間的鍵能，所以由上表數(shù)據(jù)不能計算出反應的焓變，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了水中氫離子與氫氧根離子濃度的關系、溶度積常數(shù)的應用、離子共存、鍵能與焓變等，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生對基礎知識的應用能力，題目難度不大．