Question

下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�

• A、鐵在少量氯氣中燃燒：Fe+Cl₂ 

  點(diǎn)燃  .

  FeCl₂
• B、用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：2Cl^-+2H₂O 

  通電  .

   2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• C、亞硫酸鈉固體溶于水：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-
• D、K³⁷ClO₃與濃鹽酸（HCl）在加熱時(shí)生成氯氣：K³⁷ClO₃+6HCl═K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．鐵在少量氯氣中燃燒生成氯化鐵，不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
B．銅做陽極為活性電極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．亞硫酸根離子為弱酸根離子，水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子；
D．K³⁷ClO₃與濃鹽酸（HCl）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，K³⁷ClO₃做氧化劑，³⁷Cl化合價(jià)降低為0價(jià)，轉(zhuǎn)化為氯氣，濃鹽酸（HCl）部分做還原劑，部分表現(xiàn)還原性．

解答： 解：A．鐵在少量氯氣中燃燒：2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃，故A錯(cuò)誤；
B．用兩個(gè)銅電極電解食鹽水的離子方程式為：Cu+2H₂O

通電  .

Cu（OH）₂↓+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．亞硫酸鈉固體溶于水，水解的離子方程式為：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，故C正確；
D．K³⁷ClO₃與濃鹽酸（HCl）在加熱時(shí)生成氯氣，2K³⁷ClO₃+12HCl═2KCl+³⁷Cl₂↑+5Cl₂↑+6H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，選項(xiàng)D為易錯(cuò)項(xiàng)，依據(jù)化合價(jià)的變化，分析氯酸鉀在反應(yīng)中的性質(zhì)，確定氯原子的去向是解題的關(guān)鍵，注意鹽酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性．