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工業(yè)上生產鉀的反應可以是：KCl（1）+Na（1）
850℃
NaCl（1）+K（g），對該反應能進行的上述原因，正確的解釋是（　　）
A、鈉的活動性比鉀強
B、鉀的沸點比鈉低，但把鉀蒸氣抽走時使平衡向正反應方向移動
C、氯化鈉的熱穩(wěn)定性比氯化鉀強
D、因上述反應是可逆反應
考點：堿金屬的性質,鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：Na、K都是活潑金屬，且K更活潑，由于K的沸點較低，抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的濃度，有利于反應進行，以此可制備鉀，以此解答該題．
解答： 解：A．鉀的活動性比鈉強，故A錯誤；
B．抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的濃度，有利于反應進行，故B正確；
C．鈉離子半徑比鉀離子半徑小，氯化鈉的熱穩(wěn)定性比氯化鉀強，有利于生成鉀，故C正確；
D．反應是否為可逆反應與能否進行無關，故D錯誤．
故選BC．
點評：本題通過工業(yè)用Na制取K的反應，考查了熵變、化學平衡的移動、置換反應等基本知識，側重于化學與工業(yè)生產的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出HCO3-水解的離子方程式：
 
；
（2）常溫下，0.1mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-四種微粒的濃度由大到小的順序為：
 
．
（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積固定且為2L的密閉容器中進行反應：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，恒溫條件下，體系中某兩種物質的物質的量隨時間關系圖，回答下列問題：
（1）圖象中a、b、c、d四點，其中處于平衡狀態(tài)的點有
 
．
（2）用H2表示15分鐘內的反應速率為v（H2）=
 
．達到平衡狀態(tài)時，下列說法不正確的是
 
．
A．2v（N2）正=v（NH3）逆
B．容器的總壓強不再隨時間而變化
C．N2、NH3的分子數之比保持1：2不變
D．混合氣體的摩爾質量保持不變
E．充入少量He時平衡體系中H2的體積百分含量將會減小
（3）25min時采用的措施是
 
；若從a點時刻改變某一條件，以實現達到d點時的狀態(tài)，此時Kb
 
Kd（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）以N2、H2為電極反應物，以1L濃度均為0.05mol?L-1的HCl-NH4Cl混合液為電解質溶液的燃料電池，請寫出電池工作時的正極反應式：
 
．已知NH3?H2O在常溫下的電離平衡常數為K，N2-H2燃料電池工作一段時間后溶液的pH=7，求電路中通過的電子的物質的量為
 
（用含K的代數式表示，假設NH3與H2O完全轉化為NH3?H2O且忽略溶液體積的變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關中和熱測定實驗說法正確的是（　�。�
A、中和熱測定實驗中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒比環(huán)形玻璃攪拌棒更方便
B、中和熱測定實驗中若將50mL 0.50mol/L鹽酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液改為100mL 0.50mol/L鹽酸和100mL 0.55mol/L NaOH溶液，所測中和熱數值將變?yōu)樵瓕嶒灥?倍
C、教材中和熱測定實驗中所取NaOH的物質的量稍大于HCl，會導致所測中和熱數值偏高
D、做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知C5H12O（屬于醇類）的同分異構體的數目8種，有關下列說法：①其與氫氯酸取代的產物是8種②能氧化成醛的結構有4種③能發(fā)生消去的結構有7種，其中說法正確的組合是（　�。�
A、①②B、②③C、①③D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學方程式或離子方程式正確的是（　　）
A、鐵在少量氯氣中燃燒：Fe+Cl2 
 點燃 
.
 
FeCl2
B、用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl-+2H2O 
 通電 
.
 
 2OH-+H2↑+Cl2↑
C、亞硫酸鈉固體溶于水：SO32-+H2O?HSO3-+OH-
D、K37ClO3與濃鹽酸（HCl）在加熱時生成氯氣：K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

把80mL氫氧化鈉溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2．如果混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質的量濃度相同，它們的濃度是（　�。�
A、1mol/L
B、0.05mol/L
C、0.1mol/L
D、0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，向A、B中均充入1mol X、lmol Y，起始時A、B的體積都等于a L．在相同溫度、外界壓強和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中都發(fā)生下述反應：X（g）+Y（g）═2Z（g）+W（g）△H＜0．達平衡時，A的體積為1.4a L．下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應速率：v（B）＞v（A）
B、A容器中X的轉化率為80%
C、平衡時的壓強：PB=PA
D、平衡時Y體積分數：A＜B

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現象或事實可用同一原理解釋的是（　�。�
A、濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低
B、氯水和雙氧水均要盛裝在棕色試劑瓶中
C、SO2能使品紅溶液和溴水均褪色
D、NaCl固體中混有NH4Cl或I2，均可用加熱法除去

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