Question

關(guān)于NaHCO₃的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、和酸反應(yīng)放出等量的CO₂所消耗的酸比Na₂CO₃少
• B、相同溫度下溶解度比Na₂CO₃要大
• C、熱穩(wěn)定性比Na₂CO₃強(qiáng)
• D、NaHCO₃只能和酸作用不能和堿作用

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，可與酸反應(yīng)生成二氧化碳，可與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，以此解答該題．

解答： 解：A．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，則和酸反應(yīng)放出等量的CO₂所消耗的酸比Na₂CO₃少，故A正確；
B．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO₃可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，如與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，也可與堿反應(yīng)，如與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，注意相同條件下，可溶性碳酸鹽的溶解度大于相應(yīng)的碳酸氫鹽，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，題目難度不大．