鹵族元素簡(jiǎn)稱(chēng)鹵素,它們?cè)谧匀唤缍家缘湫偷柠}類(lèi)存在,是成鹽元素.鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子,它們的部分物理性質(zhì)可歸納整理如下:
        元素
性質(zhì)
9F17Cl35Br53I
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)-219.6-101113.5
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)-188.1-34.658.78184.4
主要化合價(jià)-1-1,+1,
+3,+5,
+7
-1,+1,
+3,+5,
+7
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況暗處劇烈化合并爆炸光照或點(diǎn)燃反應(yīng)加熱至一定溫度反應(yīng)不斷加熱才緩慢反應(yīng)
請(qǐng)根據(jù)表回答下列問(wèn)題:
(1)溴的熔點(diǎn)范圍可能是
 

(2)碘的化合價(jià)可能有
 

(3)氯、溴、碘的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)至弱順序是
 
(填化學(xué)式).
(4)氫碘酸有較強(qiáng)的
 
(填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì),其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
考點(diǎn):鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較
專(zhuān)題:鹵族元素
分析:(1)鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下逐漸升高,據(jù)此確定溴的熔點(diǎn)范圍;
(2)根據(jù)鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性確定元素的化合價(jià);
(3)元素的非金屬性越強(qiáng),則最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);
(4)根據(jù)氫碘酸中硒的化合價(jià)處于-1價(jià),處于最低價(jià),結(jié)合氧化還原反應(yīng)的原理來(lái)書(shū)寫(xiě)方程式.
解答: 解:(1)鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下逐漸升高,據(jù)此確定溴的熔點(diǎn)范圍應(yīng)該是界于碘單質(zhì)和氯單質(zhì)之間,即溴的熔點(diǎn)范圍是(-101,113.5),故答案為:(-101,113.5);
(2)根據(jù)鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性,氯、溴、碘的化合價(jià)是相似的,可以確定碘元素的化合價(jià)有-1,+1,+3,+5,+7,故答案為:-1,+1,+3,+5,+7;
(3)氯、溴、碘的非金屬性順序是:Cl>Br>I,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)至弱順序是HClO4>HBrO4>HIO4,故答案為:HClO4>HBrO4>HIO4
(4)因氫碘酸中硒的化合價(jià)處于-1價(jià),處于最低價(jià),具有還原性,能被空氣中的氧氣氧化,即2H2I+O2=2H2O+I2
故答案為:還原性;2H2I+O2=2H2O+I2
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了鹵族元素的性質(zhì),考查了類(lèi)推法的應(yīng)用,應(yīng)根據(jù)不同知識(shí)的特點(diǎn)類(lèi)推,不能盲目類(lèi)推,并注意知識(shí)點(diǎn)與方法的有機(jī)結(jié)合,做到具體問(wèn)題能具體分析.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列有關(guān)乳酸的說(shuō)法不正確的是( 。
A、乳酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B、1mol乳酸可與2mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C、1mol乳酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2
D、有機(jī)物與與乳酸互為同分異構(gòu)體

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硫酸銨是農(nóng)村常用的一種銨態(tài)氮肥,試回答下列問(wèn)題:
下列物質(zhì)不能跟硫酸銨肥料混合施用的是( 。
A、碳酸氫銨
B、草木灰(K2CO3,其水溶液成強(qiáng)堿性)
C、過(guò)磷酸鈣
D、氯化鉀

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下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是:( 。
A、BeCl2
B、PCl5
C、NO2
D、N2

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下列氫氧化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā 。?/div>
A、LiOH、NaOH、KOH、CsOH
B、CsOH、KOH、NaOH、LiOH
C、KOH、CsOH、LiOH、NaOH
D、KOH、NaOH、CsOH、LiOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是( 。
A、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電
B、氯化氫極易溶于水
C、氯化氫不易分解
D、氯化氫溶液可以電離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中正確的是( 。
①某元素原子的最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素結(jié)合時(shí),一定形成離子鍵
②離子化合物一定含有離子鍵,則共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵
③VIIA族單質(zhì)從上到下,熔沸點(diǎn)越來(lái)越高,則IA族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越來(lái)越高
④H2O分子間存在著氫鍵,故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定
⑤在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱(chēng)為非電解質(zhì)
⑥HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng),說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng).
A、①②④B、①③⑤
C、②⑥D、②⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng):Fe2O3+CO=2FeO+CO2,反應(yīng)形成的固體混合物(Fe2O3和FeO)中,元素鐵和氧的質(zhì)量比用m(Fe):m(O)表示.
(1)上述固體混合物中,m(Fe):m(O)可能是
 

a.7:5       b.3:1     c.7:1
(2)設(shè)Fe2O3被CO還原的百分率為A%,則用含m(Fe)、m(O)的代數(shù)式表示A%的關(guān)系式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列判斷中,正確的是( 。
A、已知25℃時(shí)NH4CN顯堿性,則25℃時(shí)的電離常數(shù)K(NH3?H2O)>K(HCN)
B、25℃時(shí),Mg(OH)2固體在20 mL0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol?L-1 NH4Cl溶液中的Ksp
C、pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為4
D、FeCl3溶液和Fe2(SO43溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

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