A. | 溶液中Ca2+數(shù)目減少 | B. | c(Ca2+)增大 | ||
C. | 溶液中c(OH-)不變 | D. | 溶液中OH-數(shù)目不變 |
分析 向懸濁液中加少量生石灰,發(fā)生反應(yīng):CaO+H2O=Ca(OH)2,消耗水,由于原溶液已達(dá)到飽和,則沉淀溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故各離子的數(shù)目減少,但是飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān),故濃度保持不變.
解答 解:向懸濁液中加少量生石灰,發(fā)生反應(yīng):CaO+H2O=Ca(OH)2,
A、反應(yīng)后溶液仍為飽和溶液,消耗水,故溶液中鈣離子物質(zhì)的量減小,即Ca2+數(shù)目減少,故A正確;
B、反應(yīng)后仍為飽和溶液,c(Ca2+)不變,故B錯(cuò)誤;
C、溶液中c(OH-)不變,故C正確;
D、溶液中OH-數(shù)目減小,故D錯(cuò)誤,故選AC.
點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡,題目難度一般,要注意向懸濁液中加少量生石灰,發(fā)生的反應(yīng):CaO+H2O=Ca(OH)2,從平衡移動(dòng)的角度分析.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 負(fù)極反應(yīng)為2S22--2e-=S42- | |
B. | 當(dāng)有0.01 mol Na+通過離子交換膜時(shí),b電極上析出氣體112 mL | |
C. | 閉合K后,b電極附近的pH變小 | |
D. | 閉合K后,a電極上有氣體產(chǎn)生 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11 |
A. | 在NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-) | |
B. | 向NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式:2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- | |
C. | 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 | |
D. | 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(HCOONa) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.1 mol/L Na2SO3溶液中c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) | |
B. | 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中;c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) | |
C. | 對(duì)滴有酚酞的CH3COONa溶液進(jìn)行加熱,溶液顏色會(huì)加深 | |
D. | 在pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | v(A)=3.6mol/(L•s) | B. | v(B)=0.075mol/(L•s) | C. | v(C)=0.030mol/(L•s) | D. | v(D)=0.060mol/(L•s) |
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