Question

請用相關知識回答下列問題：
（1）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，實驗過程測得的CO₂氣體體積隨時間變化如圖所示．
①

 

段化學反應速率最快，

 

段收集的二氧化碳氣體最多．
②除加入蒸餾水外，當加入下列物質(zhì)中的

 

（填序號）時，則能夠減緩上述反應的速率．
A．醋酸鈉溶液   B．碳酸鈣粉末  C．稀硫酸   D．濃鹽酸
（2）原電池是一種能量裝置．
①下列在理論上可用來設計原電池的反應是

 

（填序號）．
A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O            B．2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
C．CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂+NaSO₄   D．C₂H₆O+3O₂═3H₂O+2CO₂
②實驗室中用鋅片與硫酸反應制取氫氣時，向反應溶液中滴加幾滴CuSO₄溶液，可以發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣速率明顯加快，其原因是

 

．

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素,原電池和電解池的工作原理

專題：化學反應速率專題,電化學專題

分析：（1）①根據(jù)v=

△V

△t

知，反應速率與體積的和時間的變化值之比成正比，△V越大的收集二氧化碳的體積越多；
②根據(jù)影響反應速率的因素判斷；
（2）①能設計成原電池的反應通常是放熱反應，依據(jù)原電池原理可知必須是氧化還原反應；②Zn和硫酸的反應中加入少量的CuSO₄溶液，能置換出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原電池，原電池反應比化學反應速率快；

解答： 解：（1）①根據(jù)v=

△V

△t

知，反應速率與體積的和時間的變化值之比成正比，相同時間段內(nèi)，體積變化越大的其反應速率越快，所以E-F段反應速率最快，△V越大的收集二氧化碳的體積越多，根據(jù)圖象知，收集氣體最多的是E-F段，
故答案為：EF，EF；
②加入醋酸鈉溶液不但加入了水，而且使強酸變?yōu)槿跛�，氫離子濃度降低，減緩反應速率；使用碳酸鈣粉末能增大固體的接觸面積，速率加快；加入稀硫酸，氫離子濃度是否變化不一定，對反應速率的影響不確定；加入濃鹽酸可增大氫離子濃度，反應速率加快，故選A；
（2）①設計原電池需要反應發(fā)生的是氧化還原反應，原電池的反應通常是放熱反應，比較分析可知AC為復分解反應，BD為放熱反應的氧化還原反應，所以BD符合原電池設計原理的要求，故答案為：BD．
②Zn和硫酸的反應中加入少量的CuSO₄溶液，能置換出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原電池，而加快化學反應速率，
故答案為：CuSO₄與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率；

點評：本題考查了反應速率的影響因素、圖象分析、并結合數(shù)據(jù)分析CuSO₄溶液對化學反應速率的影響等．側重考查考生運用所學知識靈活作答，根據(jù)實驗分析問題的思維能力，題目難度不大．，