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在容積恒定的密閉容器中放入1mol A，2mol B，A（g）+2B?2Q（g）當達到平衡時測得壓強減小
1
6
，則A的轉化率為（　　）
A、60%B、50%
C、40%D、30%
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：體積恒定，在相同溫度下，氣體的物質的量之比等于壓強之比，設A轉化了xmol，則根據(jù)反應的方程式利用差量法計算．
解答： 解：設A轉化了xmol
2B（g）+A（g）?2Q（g）△n
2mol    1mol      0mol     1mol
2xmol   xmol      2xmol    xmol
則有
x
3
=
1
6
    
x=0.5，
A的轉化率為
0.5
1
=50%，
故選：B．
點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意根據(jù)壓強變化利用差量法計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的立體結構與NH3相同的是（　�。�
A、H2O
B、CH4
C、CO2
D、H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是（　　）
①BF3  ②NH3  ③H2O  ④NH4+   ⑤BeCl2．
A、⑤④①③B、⑤①④②③
C、④①②⑤③D、③②④①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?C（g）：
（1）若開始時放入1mol A和1mol B，到達平衡后，生成a mol C，這時A物質的量為
 
mol；
（2）若開始時放入3mol A和3mol B，到達平衡后，生成a mol C，生成C物質的量為
 
mol；
（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到達平衡后，C物質的量分數(shù)是
 
；
（4）若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應，開始時放入1mol A和1mol B達到平衡后生成b mol C，將b與（1）小題中的a進行比較
 
（選填一個編號）．
甲．a＜b   乙．a＞b    丙．a=b    �。荒鼙容^a和b的大�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子反應方程式為（　�。�
A、NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++OH-═NH3↑+H2O
B、向硫酸鋁溶液中滴加氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、檢查未燃燒過的火柴頭中的氯元素：ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-
D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
（1）0.2mol NH3氣體中含的NH3分子數(shù)是
 
，其中含氫原子數(shù)是
 
，含有電子的物質的量是
 
．
（2）1摩爾Ba（OH）2固體中含有的Ba2+的個數(shù)是
 
，全部溶于水，電離產生的OH-的物質的量是
 
mol，通入二氧化碳氣體，恰好完全反應，消耗的二氧化碳的物質的量是
 
摩爾．
（3）H2SO4的摩爾質量是
 
，49gH2SO4中含有
 
mol氧原子，含有氫的質量是
 
．能與
 
摩爾NaOH恰好完全反應，生成水的質量是
 
克．
（4）含有6.02×1023個氧原子的H3PO4的物質的量是
 

（5）與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是
 
（用分式表示）
（6）將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度為
 

（7）在一定的溫度和壓強下，1體積X2 （g）跟3體積Y2 （g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe3O4與HCl
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2使
 
（濕潤或干燥）的有色布條褪色，原因（方程式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅與NaOH的反應：
 
還原劑為：
 
；氧化劑為：
 
．

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