能正確表示下列反應的離子反應方程式為（　�。�
A、NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++OH-═NH3↑+H2O
B、向硫酸鋁溶液中滴加氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、檢查未燃燒過的火柴頭中的氯元素：ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-
D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應；
B．一水合氨在離子反應中保留化學式；
C．發(fā)生氧化還原反應生成氯化銀沉淀和硝酸；
D．醋酸在離子反應中保留化學式．
解答： 解：A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中的離子反應為HCO3-+NH4++2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O，故A錯誤；
B．向硫酸鋁溶液中滴加氨水的離子反應為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．檢查未燃燒過的火柴頭中的氯元素的離子反應為ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-，故C正確；
D．醋酸除去水垢的離子反應為2HAc+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O=2Ac-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應與離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應、復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2的晶體類型：
 
SiO2的晶體類型：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fel2與Cl2（少量）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系在常溫下一定正確的是（　　）
A、0.1mol/LNH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、pH=2的HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
C、0.2mol/L NaClO溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO-）+c（OH-）
D、0.1mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4 NH3?H2O=AlO2-+4 NH4+
B、稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C、碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
D、石灰水中加入過量小蘇打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積恒定的密閉容器中放入1mol A，2mol B，A（g）+2B?2Q（g）當達到平衡時測得壓強減小
1
6
，則A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、60%B、50%
C、40%D、30%

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y論
   （1）升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計算填空：
（1）A的相對分子質(zhì)量為：
 
．
   （2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：
 
．
   （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）．（3）用結構簡式表示A中含有的官能團：
 
、
 
．
（4）實驗發(fā)現(xiàn)，2分子的A可形成六元環(huán)狀化合物（4）A的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2與H2O
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表：
時間/min濃度（mol/L）NON2CO2
01.0000
10
20
30		0.58
0.40
0.40		0.21
0.30
0.30		0.21
0.30
0.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min～20min的時間段內(nèi)，以CO2表示的反應速率為
 
；
②寫出該反應的平衡常數(shù)的表達式K=
 
；
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是
 
 （填序號字母）；
A．容器內(nèi)壓強保持不變                   
B．2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變             
D．混合氣體的密度保持不變
④30min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
 （填“增大”、“不變”或“減小”）．

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