中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等.
(1)探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)主要成分硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)]中鐵元素的含量.
①下列滴定裝置圖1中(夾持部分略去),最合理的是:
 
(填字母序號(hào)).
②實(shí)驗(yàn)前,首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外,還需要
 
(填儀器名稱).
③該小組擬在同濃度的FeSO4溶液中,探究酸性KMnO4溶液濃度對(duì)Fe2+被氧化時(shí)反應(yīng)速率的影響.限選試劑與儀器:0.10mol?L-1FeSO4、0.02mol?L-1酸性KMnO4、蒸餾水、錐形瓶、試管、膠頭滴管、量筒、秒表.參照下表格式,完成實(shí)驗(yàn)表格(列出所選試劑體積和數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)用字母表示).
     物理量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
V[0.10mol?L-1FeSO4]
/mL
 
 
 
 
KMnO4溶液褪色所需時(shí)間t/s
1a 
 

 
 
t1
2a
 
 

 
 
t2
(2)常溫下,探究小組乙將0.1mol?L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖2所示.
①a點(diǎn)處假設(shè)溶液的pH=10,則該點(diǎn)處由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=
 

②b點(diǎn)處溶液中c (Cl-
 
c (NH4+)(填“>”、“<”或“=”).
③取c點(diǎn)時(shí)的飽和溶液并向其加入水玻璃(硅酸鈉水溶液),振蕩、靜置.寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用必要的文字和相關(guān)離子方程式給予解釋:
 

④d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是
 

考點(diǎn):探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,中和滴定
專題:
分析:(1)①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化橡膠管,不能用堿式滴定管;
②依據(jù)溶液配制步驟和過程分析判斷需要的玻璃儀器;
③在同濃度的FeSO4溶液中,探究酸性KMnO4溶液濃度對(duì)Fe2+被氧化時(shí)反應(yīng)速率的影響,可以選擇高錳酸鉀溶液和水的體積設(shè)計(jì),高錳酸鉀溶液濃度不同,氧化反應(yīng)的速率不同,反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的時(shí)間不同凡響判斷反應(yīng)速率;
(2)①一水合氨是弱電解質(zhì),在水溶液里存在電離平衡,依據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算得到水電離出的氫離子濃度;
②pH=7時(shí),溶液中c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒,再結(jié)合電荷守恒判斷c(Cl-)和c(NH4+)的相對(duì)大小;
(3)c點(diǎn)時(shí),二者恰好反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解而使其溶液呈酸性;
(4)d點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和鹽酸,溶液呈酸性,氯化氫完全電離,銨根離子能水解,據(jù)此判斷溶液中離子濃度大。
解答: 解:(1)①用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng),高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化橡膠管,不能用堿式滴定管,所以B符合;
故答案為:B.
②準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外,還需要250mL容量瓶;
故答案為:250mL容量瓶;
③在同濃度的FeSO4溶液中,探究酸性KMnO4溶液濃度對(duì)Fe2+被氧化時(shí)反應(yīng)速率的影響.可以選擇高錳酸鉀溶液和水的體積不同設(shè)計(jì),高錳酸鉀溶液濃度不同,氧化反應(yīng)的速率不同,反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的時(shí)間不同凡響判斷反應(yīng)速率;
選擇0.10mol?L-1FeSO4、0.02mol?L-1酸性KMnO4、蒸餾水、硫酸亞鐵濃度相同時(shí),高錳酸鉀溶液體積bml,水的體積為cml,和取cml高錳酸鉀溶液,bml水,滴定過程中看達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)的時(shí)間,按摩濃度越大反應(yīng)速率越快;
故答案為:
 V[0.10mol?L-1FeSO4]
/mL
 
V[0.02mol?L-1酸性KMnO4 ]mL
 
V(H2O)mL
1 
b

2

(2)①一水合氨是弱電解質(zhì),在水溶液里只有部分電離,電離出氫氧根離子和銨根離子,一水合氨的電離方程式為:NH3?H2O?NH4++OH-,離子積常數(shù)=c(H+)c(OH-),假設(shè)溶液的pH=10,則水電離出的氫離子濃度為10-10mol/L,
故答案為:10-10mol/L;       
②b點(diǎn)時(shí)pH=7,則溶液中cc(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+cc(H+),所以得c(Cl-)=c(NH4+),故答案為:=;
③c點(diǎn)時(shí)二者恰好反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解而使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,則溶液呈酸性,水解離子方程式為:NH4++H2O?NH3?H2O+H+,取c點(diǎn)時(shí)的飽和溶液并向其加入水玻璃,硅酸根離子水解顯堿性,銨根離子和硅酸根離子水解相互促進(jìn)生成白色沉淀硅酸和一水合氨,離子方程式為:SiO32-+2NH4++H2O=H2SiO3↓+2NH3?H2O;
故答案為:銨根離子和硅酸根離子水解相互促進(jìn)生成白色沉淀硅酸和一水合氨,離子方程式為:SiO32-+2NH4++H2O=H2SiO3↓+2NH3?H2O;
④d點(diǎn)時(shí),酸的物質(zhì)的量是氨水的2倍,二者混合時(shí),溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和鹽酸,溶液呈酸性,氯化氫完全電離,銨根離子水解但水解程度較小,結(jié)合物料守恒知,溶液中離子濃度大小順序是c (Cl-)>c (H+)>c (NH4+)>c (OH-),
故答案為:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-).
點(diǎn)評(píng):本題考查了酸堿混合溶液定性判斷,明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合溶液的酸堿性及物料守恒和電荷守恒來分析解答,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

芳香族化合物A常用來合成藥物B及醫(yī)藥中間體G,其流程如圖:

已知:
(1)D中除硝基外還含有的官能團(tuán)的名稱
 
.D生成E的反應(yīng)類型是
 

(2)鑒別A和E可用的試劑是
 

a.氫氧化鈉溶液     b.氯化鐵溶液       c.碳酸氫鈉溶液    d.濃溴水
(3)寫出F與過量NaOH共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)B有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①只有一種官能團(tuán)                
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③苯環(huán)上的一氯取代物只有二種    
④核磁共振氫譜共有四組峰,強(qiáng)度比為3:2:2:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、 
利用如圖裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B、 
利用如圖所示裝置制備可除去NO2中的NO
C、
 利用如圖裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液
D、 
利用如圖裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作方法正確的是( 。
A、在漂白粉中滴入70%的硫酸,立即產(chǎn)生黃綠色氣體,說明硫酸具有還原性
B、實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法:取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
C、燃料電池制作實(shí)驗(yàn)中,用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水,效果更好
D、潤(rùn)洗滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入潤(rùn)洗溶液,傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁,再?gòu)纳峡诘钩,重?fù)2-3次

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

取pH相同的HF、HClO中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗
 
體積較小.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

聚乳酸的結(jié)構(gòu)為有機(jī)物的相關(guān)敘述正確的是( 。
A、其單體不能發(fā)生消去反應(yīng)
B、其單體可以通過反應(yīng)形成六元環(huán)狀化合物
C、其單體含有
D、聚乳酸是由加聚反應(yīng)獲得

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)天然水中含有細(xì)菌,其主要成分是蛋白質(zhì),寫出兩種家庭中能殺滅水中細(xì)菌的簡(jiǎn)單方法
 
、
 

(2)現(xiàn)有一杯具有永久硬度的水,其中主要含有MgCl2、CaCl2.利用下列試劑中的一部分或全部,設(shè)計(jì)軟化該水的實(shí)驗(yàn)方案.
試劑:①Ca(OH)2溶液  ②NaOH溶液  ③飽和Na2CO3溶液  ④肥皂水
實(shí)驗(yàn)方案:(填寫下表)
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象離子方程式
①向硬水中加入Ca(OH)2溶液,直到
 
為止.
②繼續(xù)向溶液中加入
 
溶液,直到不再產(chǎn)生沉淀為止.
③將上述混合物
 
(填操作名稱).
----
(3)利用海水得到淡水的方法有蒸餾法、電滲析法等.電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖所示.
a接電源的
 
極,I口排出的是
 
(填“淡水”或“海水”).
(4)在(3)中某口排出的濃海水中溴元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,現(xiàn)用氯氣將其中的溴離子氧化為溴單質(zhì),則處理1000t該濃海水需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為
 
m3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
編號(hào)AB C D
實(shí)驗(yàn)
方案
實(shí)驗(yàn)
目的
實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯分離乙醇和苯碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比較檢驗(yàn)裝置的氣密性
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

光電池是發(fā)展性能源.一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖,當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)AgCl (s)
 光 
.
 
 Ag (s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著Cl(AgCl)+e-=Cl- (aq),若將光源移除,電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài).下列說法不正確的是(  )
A、光照時(shí),電流由X流向Y
B、光照時(shí),Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為:2Cl-+2e-=Cl2
C、光照時(shí),Cl-向Pt電極移動(dòng)
D、光照時(shí),電池總反應(yīng)為:AgCl (s)+Cu+ (aq)
 光 
.
 
Ag (s)+Cu2+ (aq)+Cl-(aq)

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同步練習(xí)冊(cè)答案