14．系統(tǒng)命名法命名：2，3-二甲基-4-乙基辛烷．

分析 根據(jù)烷烴命名原則：
①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號(hào)；
④小-----支鏈編號(hào)之和最小，看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．

解答 解：系統(tǒng)命名法命名：，選取最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈，含8個(gè)碳原子，2，3號(hào)碳上有甲基，4號(hào)碳上有乙基，名稱為：2，3-二甲基-4-乙基辛烷，
故答案為：2，3-二甲基-4-乙基辛烷；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名、同分異構(gòu)體分析判斷，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性知識(shí)的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一種烴的結(jié)構(gòu)可表示為，用系統(tǒng)命名法命名，該烴的名稱為（　　）
A．4，8-二甲基-10-乙基12烷B．5，9-二甲基-3-乙基十二烷
C．5-甲基-3-乙基-9-丙基十一烷D．3，9-二甲基-4-乙基十二烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol氧氣的體積約為22.4L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4L
C．1mol任何氣體，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才約為22.4L
D．同溫同壓下，相同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．C6H6B．尿素C．醋酸D．CaC2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中所含原子總數(shù)為NA
B．質(zhì)量均為7.8 g的Na2S、Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2通入足量H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
D．常溫下，濃度為0.01mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一種．
（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．
（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出．
根據(jù)（1）（2）實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9KJ/mol
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＞0
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是bd．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO ）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2.41mol/L； 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.5；
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗稱純堿，解釋其水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示CO32-+H2O?HCO3-+OH-，已知25℃時(shí)，Na2CO3溶液的水解常數(shù)為Kb=2×10-4，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，試求溶液的pH=10．
②現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]c（HCO3- ）+2c（H2CO3）
（4）CO可作燃料電池的燃?xì)猓肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，空氣與 CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频?500C下工作的燃料電池．該電池總反應(yīng)方程式為 2CO+O2═2CO2，則負(fù)極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-═2CO2．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為7.6×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各種微粒的表示方法中，不正確的是（　　）
A．碳-12的原子符號(hào)：12 6C
B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C．硫離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p6
D．二氧化硅的分子式：SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號(hào)，下同）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的分子式是：KOH．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成程：，該化合物屬于離子化合物（填“共價(jià)”或“離子”）．
（4）由②和氫元素按原子個(gè)數(shù)比1：3形成的化合物的電子式是，該化合物含的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．

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