3．下列各種微粒的表示方法中，不正確的是（　�。�
A．碳-12的原子符號(hào)：12 6C
B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C．硫離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p6
D．二氧化硅的分子式：SiO2

分析 A、碳-12的質(zhì)量數(shù)為12，質(zhì)子數(shù)為6；
B、次氯酸中O原子分別和H原子、Cl原子形成共價(jià)鍵；
C、硫離子是硫原子得2個(gè)電子形成的，最外層有8個(gè)電子；
D、二氧化硅是原子晶體，無(wú)二氧化硅分子．

解答 解：A、碳-12的質(zhì)量數(shù)為12，質(zhì)子數(shù)為6，故符號(hào)為126C，故A正確；
B、次氯酸中O原子分別和H原子、Cl原子形成共價(jià)鍵，故結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B正確；
C、硫離子是硫原子得2個(gè)電子形成的，最外層有8個(gè)電子，故電子排布式為：1s22s22p63s23p6，故C正確；
D、二氧化硅是原子晶體，無(wú)二氧化硅分子，故二氧化硅只有化學(xué)式為SiO2，無(wú)分子式，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常用的化學(xué)用語(yǔ)，應(yīng)注意的是只有分子晶體才有分子式，離子晶體和原子晶體只有化學(xué)式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO⒋↓
B．稀硫酸中加入銅片：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．氧化銅溶于鹽酸：O2-+2H+=H2O
D．二氧化碳通入足量澄清石灰水：Ca2++2OHˉ+CO2=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．系統(tǒng)命名法命名：2，3-二甲基-4-乙基辛烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知：2CO2（g）+6H2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$ CH3CH2OH（g）+3H2O（g），某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kJ•mol-1348413436358750463
反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的焓變△H=-178 kJ•mol-1，△S＜0（填＞，＜，=）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中Y極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．
②電解總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是      粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
（3）如要在鐵上鍍銀，電解液選用硝酸銀，則
①X電極的材料是鐵，電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag．
②Y電極的材料是銀，電極反應(yīng)式是Ag-e-=Ag+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
元素ABC
結(jié)構(gòu)信息基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s104sx，有+1、+2兩種常見化合價(jià)
（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p4；
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的所有氫鍵N-H…N-N-H…O-O-H…N-O-H…O-；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽(yáng)離子后，其鍵角變大（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4，
（4）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖
可簡(jiǎn)單表示如圖1：

則膽礬晶體中含有ABCE
A．配位鍵  B．離子鍵  C．極性共價(jià)鍵   D．金屬鍵   E．氫鍵F．非極性共價(jià)鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖2中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“•”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是①③④（填寫序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)催化劑K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時(shí)，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出H2O2的電子式；[Fe（C2O4）3]3-的名稱是三草酸合鐵（Ⅲ）離子（或三草酸合鐵離子，或三草酸合鐵酸根）．
（2）配平以下總反應(yīng)方程式：
2FeC2O4•2H2O+1H2O2+3K2C2O4+1H2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O
（3）制備過(guò)程中要防止草酸被H2O2氧化，請(qǐng)寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O．
（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來(lái)衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為：k=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}）_{3}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）•{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知K[Fe（C2O4）3]3-=1020，K[Fe（SCN）3]=22×103，能否用KSCN溶液檢驗(yàn)K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中的鐵元素？否（填“是”“否”）若選“否”，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)鐵元素的方案取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無(wú)．
（5）鐵元素可以形成多種配合物，其中一種配合物鉀鹽A是有爭(zhēng)議的食品添加劑．經(jīng)組成分析A中僅含K、Fe、C、N四種元素．取36.8gA加熱至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，F(xiàn)e3C質(zhì)量是C質(zhì)量的3倍．Fe3C的物質(zhì)的量是氮?dú)馕镔|(zhì)的量的$\frac{1}{3}$．則A的化學(xué)式為K4Fe（CN）6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．冰的密度比液態(tài)水的密度小B．NH3易液化
C．NH3比PH3分子穩(wěn)定D．乙醇以任意比例溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．鍵線式 表示的有機(jī)物名稱為4-甲基-2-戊烯．

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同步練習(xí)冊(cè)答案