用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）．其中正確的是（　�。�
選項氣體abcd
ACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸
BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸
CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOH
DNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸
A、AB、BC、CD、D
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗設(shè)計題
分析：根據(jù)反應(yīng)裝置知，反應(yīng)物必須是固液混合物（可加熱），根據(jù)洗氣裝置知，氣體不能與洗液反應(yīng)，否則收集不到氣體，根據(jù)干燥裝置知，干燥劑只能吸收水不能和收集氣體反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．二氧化碳與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液吸收，故A錯誤；
B．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)而導致收集不到氯氣，故B錯誤；
C．氨氣易溶于水，所以不能用水洗氣，故C錯誤；
D．銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和水不反應(yīng)，所以可以用水作洗液吸收被氧氣氧化的二氧化氮及揮發(fā)的硝酸，可用濃硫酸干燥，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了氣體的反應(yīng)、洗氣和干燥裝置，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，明確氣體的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g
B、在標準狀況下，11.2 L某氣體的質(zhì)量為22 g，則該氣體的相對分子質(zhì)量是44 g/mol
C、16 g O2和16 g O3含的氧原子個數(shù)一樣多
D、1 L 1 mol?L-1Fe（OH）3膠體中膠體微粒數(shù)目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示，現(xiàn)有一瓶飽和氯水倒扣于水槽中，當日光照射到盛有氯水的裝置時，可觀察到平底燒瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，放置一段時間后溶液顏色變淺，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是（請用相關(guān)的反應(yīng)方程式和簡要文字說明）
 
．
（2）當氯水中不再產(chǎn)生氣泡時，某學生欲檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體，則該同學可采取的合理操作是
 
（說明：氯水有一定腐蝕性，操作時需戴橡膠手套）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸廠常用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸．
（1）煅燒黃鐵礦的主要化學方程式為
 
．
（2）SO2和O2的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g），該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進行，則下列
 
（填序號）可作為反應(yīng)達到平衡的判斷依據(jù)．
A．v正（SO2）=v正（SO3）
B．各組分的體積分數(shù)不再變化
C．反應(yīng)體系的溫度不再變化
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
E．混合氣體的密度不再變化
（3）熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置，化學實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的．試分析氣、液熱交換時通常使用的儀器是
 
．（寫名稱）
（4）硫酸工業(yè)所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧．能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是
 
．（填序號）
A．NaOH溶液、酚酞試液              B．KMnO4溶液、稀硫酸
C．氨水、酚酞試液                  D．碘水、淀粉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一包白色粉末可能含有Al（NO3）3、KOH、NaCl的一種或多種，某研究性學習小組為了探究該白色粉末的組成，依次做了以下實驗：
第一步：將該粉末加水溶解，得到澄清溶液；
第二步：取該澄清溶液少量，逐滴加入鹽酸至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；
第三步：取第二步所得溶液少量，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)．
則下列判斷正確的是（　�。�
A、該粉末中一定含有Al（NO3）3、KOH、NaCl
B、該粉末中一定含有Al（NO3）3、和KOH，但不能確定是否含有NaCl
C、該粉末中一定含有NaCl，但不能確定是否含有Al（NO3）3、和KOH
D、以上過程不能確定該溶液中含有哪種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組的同學利用下圖來驗證一定質(zhì)量的銅銀合金完全溶解于濃硝酸時生成的氣體除NO2外還含有NO，并測定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4晶體．

（1）寫出A中銅與硝酸反應(yīng)的一個化學方程式
 
；
（2）C裝置的作用是
 
；
（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞K2，并通入O2，若實驗中有NO產(chǎn)生，則在D中可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（4）反應(yīng)前要先打開活塞K1持續(xù)通入一段時間的N2，其理由是
 
；
（5）利用A裝置中反應(yīng)后的溶液還可確定銅的質(zhì)量分數(shù)，方法是：取出A中反應(yīng)后的溶液，先向其中加入足量的
 
溶液，然后再進行
 
，
 
，
 
，
 
．（填操作名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應(yīng)．其實驗過程如下．
操作現(xiàn)象
a．用干燥潔凈的燒杯取約10mL濃硝酸，加熱．
b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中．紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮．
（1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學反應(yīng)．
①碳與濃硝酸的反應(yīng)，說明濃硝酸具有
 
性．
②反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解，寫出反應(yīng)的化學方程式
 
．
（2）實驗現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮．小組同學為了研究助燃氣體是O2還是NO2，設(shè)計了以下實驗．
Ⅰ．制取NO2氣體．
①在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖（夾持儀器略）．

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，寫出這兩種鹽的化學式
 
．
Ⅱ．探究實驗．
實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中．
實驗現(xiàn)象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色．
①根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應(yīng)的化學方程式
 
．
②試分析：是否需要增加帶火焰的木炭與純凈O2反應(yīng)的實驗
 
．
③通過實驗探究，你認為助燃氣體是什么，簡述理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe，I2，他們使用的藥品和裝置如如所示．

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若
 
，則整個裝置氣密性良好．裝置E的作用是
 
．裝置F中為
 
溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇
 
．
a．蒸餾水                      
b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液            
d．飽和NaHCO3溶液
（3）SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是
 
（填離子符號）．
（4）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是
 
，原因是
 
．
（5）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
，寫出有關(guān)離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是（　�。�
A、硫酸亞鐵B、氫硫酸
C、過氧化鈉D、苯酚

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