Question

金屬元素鋁在元素世界中占有重要地位,回答下列有關鋁的問題。

(1)氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥,這是利用了氫氧化鋁的____________性。

(2)如何除去SiO₂中的Al₂O₃雜質(用離子方程式表示)____________________。

(3)電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,若有0.2 mol電子發(fā)生轉移,則理論上能得到金屬________g。

(4)向100 mL 0.5 mol·L^-1AlCl₃中逐漸加入0.5 mol·L^-1的NaOH溶液,最后得到白色沉淀2.34克。消耗NaOH溶液的體積為____________。

Answer 1

【解析】(1)氫氧化鋁能與胃酸反應,利用了氫氧化鋁的堿性;

(2)除去SiO₂中的Al₂O₃雜質,應選用鹽酸使氧化鋁溶解,過濾除去;

(3)電解氧化鋁若有0.2 mol電子發(fā)生轉移,得鋁的物質的量為0.2/3 mol,質量為1.8 g;

(4)沉淀氫氧化鋁的物質的量為2.34 g /78 g·mol^-1=0.03 mol,若所加氫氧化鈉不足,氫氧化鈉的物質的量為0.03 mol×3=0.09 mol,體積為180 mL;若所加氫氧化鈉過量,由鋁原子守恒知還生成0.02 molNa[Al(OH)₄],氫氧化鈉的物質的量為0.03 mol×3+0.02 mol×4=0.17 mol,體積為340 mL。

答案:(1)堿　(2)Al₂O₃+6H⁺====2Al³⁺+3H₂O                                           

(3)1.8　(4)180 mL或340 mL