下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　　）
A、新制氯水使紫色石蕊試液變紅
B、向NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣體產(chǎn)生
C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血紅色
D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
考點：氯氣的化學性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：氯水中含HCl、HClO、氯氣，具有酸性、氧化性、漂白性，以此來解答．
解答： 解：A．氯水中含鹽酸、HClO，則新制氯水使紫色石蕊試液先變紅，后褪色，故A錯誤；
B．氯水中含氫離子，向NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣體產(chǎn)生，故B正確；
C．氯水中含氯氣，具有氧化性，則向FeCl2溶液中滴加新制氯水，生成氯化鐵，再滴加KSCN溶液，呈血紅色，故C正確；
D．氯水中含氯離子，滴加AgNO3溶液有白色沉淀AgCl生成，故D正確；
故選A．
點評：本題考查氯氣的化學性質(zhì)，為高頻考點，把握氯水的成分及性質(zhì)為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從下列實驗事實中得到的結論，正確的是（　　）
實驗事實結論
A將純銅片和另一種金屬M用導線連接，同時插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡冒出金屬活動性：Cu＞M
B將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紅色褪去SO2有漂白性
CCO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁酸性：苯酚＜碳酸
DCl2的水溶液可以導電Cl2是電解質(zhì)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法不正確的是（　　）
A、NH3分子中N原子采用sp3雜化
B、因為NH3的相對分子質(zhì)量比PH3小，所以相同壓強時，NH3沸點比PH3低
C、[Cu （NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
D、CN-的電子式為[：C┇┇N：]-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應：X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣）達到反應限度的是（　�。�
A、X、Y、Z的濃度相等
B、X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2
C、Z的生成速率是X的生成速率的二倍
D、單位時間內(nèi)生成n mol X，同時生成3n mol Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物結構為：，用系統(tǒng)命名法得到的名稱是（　　）
A、2-乙基丙烷
B、2-甲基丁烷
C、3-甲基丁烷
D、新戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、生鐵、不銹鋼和黃金都屬于合金
B、水泥、玻璃、陶瓷均屬于無機非金屬材料
C、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物
D、天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分都屬于烴類

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、NH4+、SO42-、OH-
B、Ag+、NO3-、Cl-、K+
C、H+、Al3+、NO3-、Cl-
D、H+、Na+、NO3-、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
B、相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
D、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）Cu晶體的堆積方式是
 
（填堆積名稱），其配位數(shù)為
 
；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說法正確的是
 

A．[Cu （NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．[Cu （NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構型均為正四面體
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因．
①H3BO3中B的原子雜化類型為
 
；
②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式
 
．
（5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層間距為335pm，C-C鍵長為142pm，計算石墨晶體密度（要求寫出計算過程，得出結果保留三位有效數(shù)字，NA為6.02×1023mol-1）

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