Question

液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N₂+3H₂?2NH₃實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、NH₃分子中N原子采用sp³雜化
• B、因?yàn)镹H₃的相對(duì)分子質(zhì)量比PH₃小，所以相同壓強(qiáng)時(shí)，NH₃沸點(diǎn)比PH₃低
• C、[Cu （NH₃）₄]²⁺離子中，N原子是配位原子
• D、CN^-的電子式為[：C┇┇N：]^-

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,配合物的成鍵情況,氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、氨氣分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

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×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³雜化；
B、分子晶體的熔沸點(diǎn)隨著其相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但分子間氫鍵能增大物質(zhì)的沸點(diǎn)；
C、配合物中，配位體提供孤電子對(duì)，中心原子提供空軌道形成配位鍵；
D、CN^-中碳氮鍵為三對(duì)共用電子對(duì)．

解答： 解：A、氨氣分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

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×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³雜化，故A正確；
B、分子晶體的熔沸點(diǎn)隨著其相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但氫鍵能增大物質(zhì)的沸點(diǎn)，氨氣存在分子間氫鍵，所以相同壓強(qiáng)時(shí)，NH₃和PH₃比較，氨氣沸點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；
C、在[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤電子對(duì)，所以N原子是配位原子，故C正確；
D、CN^-中含有碳氮鍵三鍵，即含有三個(gè)共用電子對(duì)，所以其電子式為：，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)，側(cè)重于雜化類型、氫鍵、配位鍵與電子式書寫等知識(shí)，題目難度中等，注意把握雜化類型的判斷方法．