16．下列有機(jī)物符合最簡式為CH2的是（　�。�
A．C3H8B．C2H6C．CH4D．C4H8

分析 最簡式又稱實(shí)驗(yàn)式或經(jīng)驗(yàn)式，是化學(xué)式中的一種，是用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡關(guān)系式，據(jù)此計(jì)算出各選項(xiàng)中該有機(jī)物的最簡式即可．

解答 解：A．C3H8分子式為C3H8，最簡式為C3H8，故A錯(cuò)誤；
B．C2H6分子式為C2H6，最簡式為CH3，故B錯(cuò)誤；
C．CH4分子式為CH4，最簡式為CH4，故C錯(cuò)誤；
D．C4H8分子式為C4H8，最簡式為CH2，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的最簡式，題目難度不大，注意明確最簡式的根據(jù)及求算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：3CH4（g）+2N2（g）?3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時(shí)，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n（CH4）/n（N2）]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．n（CH4）/n（N2）越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B．n（CH4）/n（N2）不變時(shí)，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大
C．b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)與a點(diǎn)一樣
D．a點(diǎn)對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各化合物的命名正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2  1，3-二丁烯B．   3-丁醇
C．    甲基苯酚D．       2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間（單位：秒）的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因（ 請用有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）是2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快，而曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降，解釋上述現(xiàn)象的原因是該反應(yīng)放熱，c點(diǎn)前溫度對反應(yīng)速率的影響大于濃度對反應(yīng)速率的影響，c點(diǎn)后濃度對反應(yīng)速率的影響較大
（3）在b到c這段時(shí)間內(nèi)，收集到氫氣VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為$\frac{V}{11.2（b-c）}$（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．
（4）對于足量鎂條和100ml 2mol/L硫酸生成氫氣的反應(yīng)，下列措施能減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量的是②③④⑧．
①加NaOH固體；②加適量BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加適量H2O；
⑤將鎂條換成鎂粉；⑥加小蘇打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；
⑧加適量Na2SO4溶液；⑨將2mol/L硫酸換成160mL 2.5mol/L的鹽酸；
（5）若使用催化劑，會(huì)不會(huì)使氫氣的產(chǎn)量增加？不會(huì)（填“會(huì)”或“不會(huì)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將含有苯胺（ ）、水楊酸（）、硝基苯與苯酚四種有機(jī)物的乙醚溶液，按如下流程利用物質(zhì)的酸堿性依次分離，假設(shè)每一步分離都是完全的．（已知苯胺是一種難溶于水，具有弱堿性的有機(jī)物．）

完成下列填空：
（1）溶解在水層1中的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡為，物質(zhì)3的分子式為C6H7N．
（2）水楊酸中毒通常采用靜脈注射一定濃度的NaHCO3解毒，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）水層2提純物質(zhì)2的操作是通入二氧化碳后分液，原理是利用強(qiáng)酸制弱酸，苯酚密度比水大，且常溫下溶解度小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．熟石膏的化學(xué)式：2CaSO4•H2OB．明礬的化學(xué)式KAlSO4•12H2O
C．CaCl2的電子式：D．氯化鈉的電子式Na：$\underset{\stackrel{..}{Cl}}{..}$：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組粒子能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．銀氨溶液中：Na+，H+，NO3-B．碘化鉀溶液中：H+，H2O，SO32-
C．偏鋁酸鈉溶液中：K+，Cl-，SO42-D．氫氧化鈣溶液中：Na+，ClO-，HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6，-2-1-2
F原子中無中子，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅢA族B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2SO4．
（3）用電子式表示C、H形成化合物的過程：．
（4）H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性鍵．
（5）G的最高價(jià)與E形成的化合物的電子式，該分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（6）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g＞Al＞S＞O．

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