Question

6．已知：3CH₄（g）+2N₂（g）?3C（s）+4NH₃（g）△H＞0，700℃時，CH₄與N₂在不同物質(zhì)的量之比[n（CH₄）/n（N₂）]時CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

• A． n（CH₄）/n（N₂）越小，CH₄的轉(zhuǎn)化率越高
• B． n（CH₄）/n（N₂）不變時，若升溫，NH₃的體積分數(shù)會增大
• C． b點對應的平衡常數(shù)與a點一樣
• D． a點對應的NH₃的體積分數(shù)約為26%

Answer 1

分析 由圖可知，縱坐標為甲烷的轉(zhuǎn)化率，橫坐標為$\frac{n（CH{\;}_{4）}}{n（N{\;}_{2}）}$，$\frac{n（CH{\;}_{4）}}{n（N{\;}_{2}）}$越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越�。黄胶庹�向移動時氨氣的體積分數(shù)增大，且平衡常數(shù)只與溫度有關，并利用a點甲烷轉(zhuǎn)化率為22%計算氨氣的體積分數(shù)，以此來解答．

解答 解：A．由圖象看出，CH₄的轉(zhuǎn)化率隨為$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（N{\;}_{2}）}$的增大而降低，故A正確；
B．△H＞0，該反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，NH₃的體積分數(shù)會增大，故B正確；
C．a(chǎn)b兩點的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關，則平衡常數(shù)不變，故C正確；
D．a(chǎn)點甲烷轉(zhuǎn)化率為22%，$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（N{\;}_{2}）}$=0.75，則設甲烷為3mol，氮氣為4mol，
      3CH₄（g）+2N₂（g）$?_{催化劑}^{700℃}$3C（s）+4NH₃（g）△H＞0
開始    3       4                     0
轉(zhuǎn)化   0.66   0.44                    0.88
平衡   2.34    3.56                   0.88
則NH₃的體積分數(shù)約為$\frac{0.88}{2.34+3.56+0.88}$×100%=13%，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學平衡圖象及計算，為高頻考點，把握圖象中縱橫坐標的含義、影響平衡的因素及平衡常數(shù)、化學平衡三段法計算等為解答的關鍵，注重高考高頻考點的考查，題目難度中等．