Question

科學地補充碘可防止碘缺乏�。�
（1）如圖1為海帶制碘的流程圖．步驟③的實驗操作中用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外還有

 

；當步驟④反應中轉移0.2mol的電子時生成碘的質量：

 

．
（2）碘酸鉀（KIO₃）是食鹽的加碘劑．KIO₃在酸性介質中能與H₂O₂或Iˉ作用均生成單質碘．
請回答下列問題：
①以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖2所示．電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)．
電解時，陽極反應：I^-+6OH^--6e^-═IO₃^-+3H₂O，當外電路上通過3mol電子時（碘離子被完全消耗），溶液中IO₃^-的物質的量是

 

；陰極上產生的氣體在標準狀況下的體積：

 

．
②電解過程中，需通過檢驗陽極電解液中是否有Iˉ存在以確定電解是否完成．請設計判斷電解是否完成的實驗方案，并填入表中．儀器不限、可選的試劑：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸．

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結論

Answer 1

考點：海帶成分中碘的檢驗,電解原理,物質檢驗實驗方案的設計

專題：

分析：（1）步驟③是過濾，第④步發(fā)生的反應為2I^-+MnO₂+4H⁺+=I₂+Mn²⁺+2H₂O；
（2）①IO₃^-的來源為兩部分，①3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，②I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O；
②酸性條件下，碘離子和碘酸根離子能發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，淀粉遇碘變藍色，根據溶液是否變藍判斷是否含有碘離子．

解答： 解：（1）從懸濁液中分離，采用過濾的方法，需要使用燒杯、玻璃棒之外還有漏斗；
第④步發(fā)生的反應為2I^-+MnO₂+4H⁺+=I₂+Mn²⁺+2H₂O，方程式中轉移2mol電子，轉移0.2mol的電子時生成碘0.1mol，質量為25.4 g，故答案為：漏斗；25.4 g；
（2）①IO₃^-的來源為兩部分，①3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，②I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O，通過3mol電子時，總量為0.1+0.5=0.6mol；
陰極發(fā)生反應為2H⁺+2e^-=H₂，
通過3mol電子時，產生標況下H₂33.6L，
故答案為：0.6mol；33.6 L；
②電解后的溶液區(qū)含有碘酸根離子，酸性條件下，碘離子和碘酸根離子能發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，淀粉溶液遇碘變藍色，所以實驗方法是：取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍；如果陽極區(qū)含有碘離子，加入稀硫酸后就有碘單質生成，淀粉溶液就會變藍色，否則不變色，
故答案為：取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍；如果不變藍，說明無I^-（如果變藍，說明有I^-）．

點評：本題考查較為綜合，涉及電解原理、碘離子的檢驗等性質，難度不大，明確酸性條件下碘離子和碘酸根離子能生成碘單質，堿性條件下，碘能和氫氧根離子生成碘離子和碘酸根離子．