Question

將足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）

• A、Ba²⁺、Na⁺、NH₄⁺、Br^-、Cl^-
• B、K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2 -、SiO₃^2 -
• C、Na⁺、HCO₃^-、SO₃^2 -、CH₃COO^-
• D、H⁺、Fe³⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₃^2 -

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．Ba²⁺、Na⁺、NH₄⁺、Br^-、Cl^-之間不發(fā)生反應，通入二氧化硫也不反應；
B．通入二氧化硫后硅酸根離子、偏鋁酸根反應，該反應不屬于氧化還原反應；
C．通入二氧化硫后碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、醋酸根離子反應，但不屬于氧化還原反應；
D．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子和二氧化硫．

解答： 解：A．Ba²⁺、Na⁺、NH₄⁺、Br^-、Cl^-之間不反應，通入二氧化硫也不反應，在溶液中能夠大量共存，故A錯誤；
B．AlO₂^-、SiO₃^2-與通入的二氧化硫反應，但是該反應不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．HCO₃^-、SO₃^2-、CH₃COO^-與通入的二氧化硫反應，但不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．二氧化硫溶于水生成H₂SO₃，其能被硝酸、鐵離子氧化而不能大量共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“所含離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等．