下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑
B、用二氧化硫加工銀耳，使之更白
C、二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，故能將雙氧水氧化為氧氣
D、NH3極易溶于水，可用作制冷劑
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,氨的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：A．氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸；
B．二氧化硫有毒；
C．在雙氧水的分解中，二氧化錳作催化劑；
D．NH3易液化，可用作制冷劑．
解答： 解：A．胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸，二者有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故A正確；
B．二氧化硫有漂白性，能殺菌消毒，但有毒，所以不能漂白銀耳，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，但在雙氧水的分解中，二氧化錳作催化劑而不是氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．NH3易液化，可用作制冷劑，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)間的關(guān)系，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)其性質(zhì)分析用途，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，靈活運(yùn)用知識(shí)解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、Na+、NH4+、Br-、Cl-
B、K+、Na+、AlO2-、SO42 -、SiO32 -
C、Na+、HCO3-、SO32 -、CH3COO-
D、H+、Fe3+、Na+、NO3-、SO32 -

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應(yīng)制得，又可以由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是（　�。�
A、AlCl3
B、FeCl2
C、FeCl3
D、CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某主族元素R的氣態(tài)氫化物中含氫2.47%，該元素的最高價(jià)氧化物中含氧37.8%，求R相對(duì)原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.2g O2和2.24L的氬氣具有相等或近似相等的（　�。�
A、質(zhì)量B、摩爾質(zhì)量
C、分子數(shù)量D、分子體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)最后能產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A、向AlCl3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液
B、向NaAlO2溶液中加過(guò)量的鹽酸
C、向AlCl3溶液中通入過(guò)量的CO2
D、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，50mL pH=1的稀H2SO4和鹽酸的混合液與50mL Ba（OH）2溶液相混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得0.466g沉淀，濾液的pH值變?yōu)?3．求：
（1）原混合液中SO42- 和Cl-的物質(zhì)的量；
（2）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：
①1molN2氣生成NH3需
 
熱量
 
kJ，
②1mol H2氣生成NH3需
 
熱量
 
kJ，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙酮（CH3COCH3）在某溶劑里，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2CH3COCH3（aq）?CH3COCH2COH（CH3）2（aq）取相同濃度的CH3COCH3，分別在40℃和60℃時(shí)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（α-t）如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、b代表40℃時(shí)CH3COCH3的α-t曲線
B、升高溫度可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
C、增大壓強(qiáng)可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D、上述反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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