某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：
（1）計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)的VX=
 
，VZ=
 
，
（2）容器內(nèi)的反應(yīng)物是
 
．
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；
（3）根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式．
解答： 解：（1）在2min時(shí)間內(nèi)，v（X）=
△C(X)
△t
=
0.1mol
2L
2min
=0.025mol/（L?min），v（Z）=
△C(Z)
△t
=
0.2mol
2L
2min
=0.05mol/（L?min），故答案為：0.025mol/（L?min）；0.05mol/?（L?min）；
（2）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，故答案為：X、Y；
（3）X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y 2Z，
故答案為：3X+Y 2Z；
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但溶于水后溶液導(dǎo)電的是（　�。�
A、H2SO4
B、Cl2
C、蔗糖
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

250℃，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、pH=1溶液中：K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-
B、Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C、
KW
c(H+)
=10-13  mol?L-1 溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
D、含F(xiàn)e2+溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、H+、SO42-、Na+、SiO32-
B、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C、K+、SO42-、Mg2+、NO3-
D、H+、I-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的
化合物，已知：①反應(yīng)C+G
高溫
B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I
 點(diǎn)燃 
.
 
2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．回答問(wèn)題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）化合物Ⅰ的電子式為
 
，它的結(jié)構(gòu)式是
 
；
（3）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫(huà)出）．圖中：A為無(wú)水乙醇（沸點(diǎn)為78℃），B為繞成螺旋狀、表面被氧化的細(xì)銅絲或銀絲，C為無(wú)水CuSO4粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的Cu （OH）2懸濁液．
（1）E處是一種純凈物，其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
 

（2）為使A中乙醇平穩(wěn)汽化成蒸氣，常采用的方法是
 
．D處使用的堿石灰的作用是
 
．
（3）能證明乙醇反應(yīng)后產(chǎn)生乙醛的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（4）圖中G處導(dǎo)管傾斜的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示
 
，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值
 
（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） （△H＜0）
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

②降低溫度，該反應(yīng)K值
 
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
 
，化學(xué)反應(yīng)速度
 
（以上均填增大、減小或不變）
③600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
 
．
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)）
⑤10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）．
   a．加了催化劑     b．縮小容器體積   c．降低溫度    d．增加SO3的物質(zhì)的量
（3）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=532.4．
下面混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表：試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向
體系c（SO2）  mol/Lc（O2）  mol/Lc（SO3）  mol/L反應(yīng)方向
（1）0.06000.4002.000
（2）0.09600.3000.500

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性．下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出A、B和C的化學(xué)式：
A
 
，B
 
，C
 
．
（2）D→E（E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式：
 
．
（3）寫(xiě)出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
H的化學(xué)方程式：F→H的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法？
a、熬煮中藥
 
        b、分離豆?jié){和豆渣
 

c、除去水中的沙子
 
    d、用海水曬鹽
 
                 e、海水淡化
 
 f、從溴水中提取溴
 
．

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