Question

圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的
化合物，已知：①反應C+G

高溫

B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I

點燃  .

2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為

 

；
（2）化合物Ⅰ的電子式為

 

，它的結構式是

 

；
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為

 

，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式為

 

；
（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物，已知：①反應C+G

高溫

B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，發(fā)生的是鋁熱反應，則C為Al，B為Fe，G為Fe₂O₃，H為Al₂O₃，推斷A為O₂，；
②I是一種常見的溫室氣體為CO₂，它和E可以發(fā)生反應：2E+I

點燃  .

2F+D，推斷E為Mg，F(xiàn)為MgO，D為C，計算F中的E元素的質(zhì)量分數(shù)=

24

40

×100%=60%．符合；然后結合元素化合物知識及化學用語來解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，
①反應C+G→B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，該反應為鋁熱反應，則C為Al，B為Fe，G為Fe₂O₃，H為Al₂O₃，
②I是一種常見的溫室氣體，則I為CO₂，它和E可以發(fā)生反應：2E+I

點燃  .

2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，則E為Mg，D為C，F(xiàn)為MgO，由圖中轉(zhuǎn)化可知，A為O₂．
（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；
（2）I為二氧化碳，其電子式為，為直線型分子，結構式為：O=C=O，故答案為：，O=C=O；
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應是偏鋁酸啊和二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（5）E在I中燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內(nèi)壁附著有黑色的碳；
故答案為：鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內(nèi)壁附著有黑色的碳．

點評：本題考查無機物的推斷，注意利用鋁熱反應及溫室效應氣體、Mg與二氧化碳的反應為解答本題的突破口，熟悉Mg、Al及其化合物的性質(zhì)及氧化還原反應即可解答，題目難度中等．