碘是人體中一種必需的微量元素．碘的元素符號(hào)是（　　）
A、IB、ClC、BrD、Si
考點(diǎn)：常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)
專題：
分析：溴元素符號(hào)為Br，據(jù)此解題．
解答： 解：A．I為碘元素，故A正確；
B．Cl為氯元素，故B錯(cuò)誤；
C．Br為溴元素，故C錯(cuò)誤；
D．Si為硅元素，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素符號(hào)，較簡單，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A表示
 
．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
 
．
（2）圖中△H=
 
 kJ?mol-1．
（3）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.06mol?L-1?min-1，則v（O2）為
 
 mol?L-1?min-1．
（4）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1，則由S（s）生成5mol SO3（g）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Fe（OH）3膠粒帶正電，向Fe（OH）3膠體中逐滴加入下列溶液，開始時(shí)出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀逐漸溶解，則加入的溶液是（　�。�
A、2 mol?L-1NaOH溶液
B、2 mol?L-1NaCl溶液
C、2 mol?L-1NaHSO4溶液
D、乙醇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、1molO的質(zhì)量是16g/mol
B、2g H2的物質(zhì)的量是 1
C、CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，1 molCO2的質(zhì)量為44 g/mol
D、NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）碳酸的電離方程式：
 

（2）硫酸的電離方程式：
 

（3）稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)的離子方程式：
 

（4）硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式：
 

（5）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了“葡萄干面包式”的原子模型的科學(xué)家是（　　）
A、玻爾B、道爾頓
C、湯姆生D、盧瑟福

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、D、E處于同一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A的某種核素可用于考古上鑒定文物的年代．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是
 
，乙物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（2）B、A可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種共價(jià)化合物丙和丁，丙可以和乙反應(yīng)制備氧氣，若要制取標(biāo)況下11.2L的氧氣，消耗丙的質(zhì)量為
 
，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
個(gè)．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）簡述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．則下列說法不正確的是（　�。�
A、M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0 mol
B、V1：V2=1：4
C、原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2
D、a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)分類正確的一組是（　�。�
A、氧化物：水、雙氧水、氧氣
B、堿：燒堿、純堿、苛性鉀
C、鹽：食鹽、石灰石、生石灰
D、酸：硫酸、醋酸、次氯酸

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