14．有機(jī)物 CH3CH（CH2CH3） CH（CH2CH3）CH（ CH3）2的系統(tǒng)命名為2，4-二甲基-3-乙基己烷．

分析 烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，寫出支鏈名稱和位置，由簡(jiǎn)到繁同基合并，最后寫主鏈名稱，據(jù)此分析．

解答 解：烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個(gè)碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，故在2號(hào)和4號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)乙基，故名稱為2，4-二甲基-3-乙基己烷，
故答案為：2，4-二甲基-3-乙基己烷．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴的命名，應(yīng)注意的是烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判斷中正確的是（　�。�
A．若（a+b）＜（c+d），則反應(yīng)一定能自發(fā)向右進(jìn)行
B．若從正反應(yīng)開始，起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比也為a：b
C．若a+b=c+d，在平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n mol B，則達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量大于（m+n）mol
D．若a+b=c，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�
A．
用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B．
圖裝置可用于收集H2、NH3、NO等氣體
C．
圖裝置能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe（OH）2白色沉淀
D．
圖能比較MnO2、Cl2、I2的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出來可使用氨水
B．要檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈現(xiàn)e3+可加入鐵粉
C．新制的氯水中可用PH試紙準(zhǔn)確測(cè)定其PH值
D．某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定為SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　　）
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．所有物質(zhì)之間均存在化學(xué)鍵
C．由非金屬元素可以組成離子化合物
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定為極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實(shí)驗(yàn)過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）．
（2）冷凝水的進(jìn)口是a（填a或b）；實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）．
（3）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為碘水或KI-I2溶液．
（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有布氏漏斗、吸濾瓶（安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器）．
（5）當(dāng)尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時(shí)，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點(diǎn)是提高HNO3利用率（或循環(huán)使用氮氧化物）、缺點(diǎn)是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（6）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說明HR為弱酸
B．b點(diǎn)溶液pH=7說明NH4R沒有水解
C．c點(diǎn)溶液存在c（ NH4+）＞c（ R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b～e任意點(diǎn)溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l.0×l0-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為Mg、Al）是否符合國(guó)家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（國(guó)家規(guī)定其中鋁含量不能低于78%），設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性？
（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是2OH-+2Al+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．
（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液（足量）與質(zhì)量為a的合金粉末（固體M）充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，進(jìn)入量氣管氣體的體積為V（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若量氣管最大量為50 mL，則固體M中鋁的質(zhì)量[m（Al）]范圍為0＜mAl＜0.04g．
（4）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積＞（填“＞”“＜”或“=”）V．
（5）若a=38 mg，V=44.8 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過計(jì)算可知，該合金符合（填“符合”或“不符合”）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，正確的是（　�。�
A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
B．常溫下，NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O

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