學(xué)生要注意合理膳食，注意食品的多樣化，防止某種營養(yǎng)成分過多或過少．請回答下列問題：
①大米的主要成分在人體內(nèi)最終變成了
 
（填名稱）而被人體吸收．
②壞血病是由于缺乏維生素C而引起的，下列有關(guān)維生素C的說法正確的是
 
．
A．維生素C是脂溶性維生素，易在體內(nèi)積存
B．維生素C可作食品添加劑
C．維生素C雖然被稱為抗壞血酸，但它的水溶液并不呈酸性
D．維生素C在水溶液中或受熱時很容易被氧化，所以生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失少
③蔬菜、水果中維生素C的含量較高，缺乏維生素C的同學(xué)在膳食中應(yīng)該增加蔬菜、水果的攝入量，許多蔬菜、水果（如檸檬酸等）是
 
（填“酸性食物”或“堿性食物”）．
考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,人體新陳代謝過程中的生化反應(yīng)
專題：
分析：①大米的主要成分是淀粉，在人體內(nèi)最終變成了葡萄糖而被人體吸收；
②A．維生素C是水溶性維生素，不易在體內(nèi)積存；
B．維生素C可作食品添加劑；
C．維生素C雖然被稱為抗壞血酸，但它的水溶液呈酸性；
D．維生素C在水溶液中或受熱時很容易被氧化，所以生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失少；
③蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習(xí)慣上稱為堿性食物．
解答： 解：①大米的主要成分是淀粉，在人體內(nèi)最終變成了葡萄糖而被人體吸收；故答案為：葡萄糖；
②A．維生素C是水溶性維生素，不易在體內(nèi)積存，故A錯誤；
B．維生素C可作食品添加劑，故B正確；
C．維生素C雖然被稱為抗壞血酸，但它的水溶液呈酸性，故C錯誤；
D．維生素C在水溶液中或受熱時很容易被氧化，所以生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失少，故D正確；
故答案為：BD；
③蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習(xí)慣上稱為堿性食物；
故答案為：堿性．
點評：本題考查了淀粉的水解、維生素C的性質(zhì)、食物的酸堿性判斷，難度不大，注意食物的酸堿性是根據(jù)食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了常見的煙氣脫硝的三種方法
編號  名稱原理
方法一尿素法在溫度70-95℃時，尿素溶液吸收NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2
方法二選擇性催化還原（ SCR）法以NH3等作為還原劑，將煙氣中的NOx還原生成N2和H2O
方法三電學(xué)法以連二亞硫酸鹽為氧化還原中介劑，將NOx還原為N2和N2O，連二亞硫酸鹽被氧化成SO32-，經(jīng)電化學(xué)還原而重復(fù)使用．采用內(nèi)電池模式將SO2氧化為硫酸，在外電池模式時，電池可再生
（1）尿素[CO（NH2）2]與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（3）氨氣與氮的氧化物的物質(zhì)的量之比對脫硝率影響如圖1，從圖中知，則適宜的溫度是
 
．

（4）二氧化鉛一連二亞硫酸鹽工藝是德國化學(xué)設(shè)備協(xié)會開發(fā)的典型電化學(xué)應(yīng)法脫硫脫硝I藝，其工藝流程見圖2．在電池模式時，二氧化硫被吸收的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
 
；
（6）常溫下，向一定體積的0.1mol?L一1的氫氧化鋇溶液中加入一定體積0.1mol/L的鹽酸后，溶液的pH=12，反應(yīng)后溶液的總體積等于原來兩種溶液體積之和，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要較多儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，已被廣泛地應(yīng)用于化學(xué)實驗．如圖三組實驗均為“套管實驗”，通過觀察、分析，回答下列問題：

（1）甲圖是對課本有關(guān)Na2O2某一性質(zhì)的兩個實驗的改進．將甲圖膠頭滴管中的水滴到小試管里，然后在導(dǎo)管口A處進行適當(dāng)?shù)牟僮�，便可完成實驗�?br />①在A處進行操作的目的是
 
．
②根據(jù)觀察到的現(xiàn)象可以得出兩個結(jié)論：一是：Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成；二是：
 
．
③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）乙圖中，當(dāng)小試管里的銅片和濃硝酸接觸后，能觀察到銅片與濃硝酸劇烈反應(yīng)，銅片溶解，放出紅棕色氣體，隨后氣體的顏色逐漸變淺，小試管中溶液變藍以及
 
等現(xiàn)象．乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）用丙圖中的裝置（鐵架臺、藥匙等輔助用品忽略）可以制備和收集滿一瓶噴泉實驗用的氨氣．根據(jù)圖中的裝置需要選用的用品是（填字母）
 
．
A、氯化銨固體         B、氧化鈣               C、濃氨水
D、濃硫酸             E、濕潤的紅色石蕊試紙
（4）通過上述三組實驗得知，套管實驗中“外管”所起的作用通常有：封閉氣體、便于觀察氣體的顏色、收集氣體等，其中還有一個重要的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
①用托盤天平稱取3.7g食鹽；
②用量筒量取8.62mL鹽酸；
③用廣泛pH試紙測得溶液的pH是2.5．
A、①B、②C、①③D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中的所有物質(zhì)均由短周期元素組成．其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，常溫下甲、乙為無色氣體、丁為黃綠色氣體．丙是常見金屬，廣泛用于航天、航空工業(yè)，工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙、同時得到副產(chǎn)物�。瓵、E的分子均含10個電子，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，E常溫下是無色無味的液體．框圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化所涉及的條件均已省略．回答下列問題：

（1）反應(yīng)①～⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（2）畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，寫出A的電子式
 
，寫出A、B的等電子體（原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子）
 
、
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式：
   ①C的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋之
 
；
   ②過量的A與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）說出丁在工業(yè)生產(chǎn)或生活中的一種用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ/mol）的變化．







①在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
 
（填字母）
a．升高溫度
b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來   
d．再充入1mol CO2和3molH2
②當(dāng)反應(yīng)達到平衡時不斷改變條件（但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個條件）反應(yīng)速率隨時間的變化如圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是
 
；如t0～t1平衡常數(shù)為K1，t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1
 
K2（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等．已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子．
（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（2）乙在高溫時是一種還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：
 
．
（3）甲的結(jié)構(gòu)式是：
 
，在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）丁的氧化物屬于
 
（填“原子”、“離子”、“分子”）晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)：

（1）該分子的分子式為
 
．
（2）維生素A中中含有的官能團有
 
．
（3）關(guān)于維生素A的性質(zhì)下列描述不正確的是
 

A、能使酸性KMnO4溶液褪色；  
B、能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；
C、能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)；     
D、一定條件下反應(yīng)能生成高分子化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則有關(guān)說法正確的是（　�。�
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×l0-1K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
C、pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
D、0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=2

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同步練習(xí)冊答案