Question

下表列出了25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：則有關說法正確的是（　�。�

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×l0-1	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

• A、等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B、95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
• C、pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
• D、0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=2

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，反之酸性越弱，酸性越弱，對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大；
B、純水顯中性；
C、加水促進弱酸的電離；
D、0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合，氫離子的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄?/div>

解答： 解：A、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為：CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯誤；
B、純水顯中性，95℃純水的pH＜7，是因為加熱促進水的電離，但是溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度仍相等，所以顯中性，故B錯誤；
C、加水促進弱酸的電離，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后，醋酸電離程度增大，氫離子的物質的量增大，所以溶液pH變化小于1個單位，則pH＜4，故C錯誤；
D、0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合，氫離子的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话�，所以氫離子濃度為0.01mol/L，則pH=2，故D正確；
故選D．

點評：本題考查弱電解質的電離平衡、電離平衡常數(shù)的應用等，涉及pH大小比較、水的電離、酸的稀釋等，做題中注意外界條件對電離平衡的影響，題目難度不大．