Question

如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的

1

4

）、H₂和O₂的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若將H₂、O₂的混合氣體點(diǎn)燃引爆．活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H₂、O₂的體積之比可能為（　　）

• A、2：7
• B、5：4
• C、2：1
• D、7：2

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1：3，則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，令空氣的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)H₂、O₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，討論氫氣或氧氣過量計算解答．

解答： 解：令空氣的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1：3，反應(yīng)前右室的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后右室氣體物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應(yīng)2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，
設(shè)H₂、O₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
若氫氣過量，則：

x-2y=1 x+y=3

，解得x：y=7：2，
若氧氣過量，則：

y-0.5x=1 x+y=3

，解得x：y=4：5，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查混合物計算，注意左室中氣體物質(zhì)的量不變，據(jù)此根據(jù)體積變化判斷右室反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量，再利用賦值法與討論法計算，難度中等．