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下列說法正確的是（　�。�
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質③Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到④天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源．
A、①②B、②④C、①④D、②③
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質與非電解質
專題：物質的分類專題
分析：①酸、堿、鹽和氧化物的概念分析；②根據非電解質、強電解質以及弱電解質的概念來回答；③根據金屬的活潑性來判斷冶煉方法；④天然氣是由古代生物在地下發(fā)生復雜的變化形成的，沼氣是由植物秸稈發(fā)酵形成的，水煤氣是由C與水蒸氣反應生成的．
解答： 解：①硫酸電離出來的陽離子全部是氫離子屬于酸；純堿是碳酸鈉的俗稱，是由碳酸根離子和鈉離子構成的屬于鹽，不是堿；醋酸鈉是由醋酸根離子和鈉離子構成的屬于鹽；生石灰是由鈣元素和氧元素構成的化合物屬于氧化物，故錯誤；
②蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電屬于非電解質；硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強電解質；水能夠發(fā)生部分電離屬于弱電解質，故正確；
③Mg、Al活潑性較強工業(yè)上利用電解法冶煉，Cu用熱還原法冶煉，故錯誤；
④天然氣是由古代生物在地下發(fā)生復雜的變化形成的，屬于化石能源；沼氣是由植物秸稈發(fā)酵形成的屬于可再生能源；水煤氣是由C與水蒸氣在高溫條件下反應生成的屬于二次能源，故正確；
所以正確的有②④；
故選B．
點評：本題考查了物質的分類、電解質和非電解質的概念、金屬的冶煉、能源的分類等，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學實驗室中的一種重要分析試劑．工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）．制備裝置如圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）．制備原理：2CrO42一（黃色）+2H+?Cr2O72一（橙色）+H2O．

（1）通電后陽極室產生的現(xiàn)象為
 
；其電極反應式是
 
．
（2）該制備過程總反應的離子方程式可表示為4CrO42一+4H2O
 通電 
.
 
  2Cr2O72一+4OH一+2H2↑+O2↑，若實驗開始時在右室中加入38.8g K2CrO4，t分鐘后測得右室中K與Cr的物質的量之比為3：2，則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質的量之比為
 
；此時電路中轉移電子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO難電離，則下列反應不能發(fā)生的是（　　）
A、2HBrO+Na2CO3═2NaBrO+H2O+CO2↑
B、HBrO+Na2CO3═NaBrO+NaHCO3
C、CO2+NaBrO+H2O═NaHCO3+HBrO
D、CO2+2NaBrO+H2O═Na2CO3+2HBrO

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、隔膜左側溶液的質量增加，隔膜右側溶液的液面升高
B、ZnSO4溶液與CuSO4溶液可以互換
C、X與濾紙接觸處有氧氣生成
D、Y與濾紙接觸處有氣泡產生，溶液逐漸變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

向溶質為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述不正確的是（　�。�
A、原溶液中的Br-不一定被氧化
B、通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化
C、不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+
D、若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產生黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的
1
4
）、H2和O2的混合氣體，在標準狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2的體積之比可能為（　�。�
A、2：7B、5：4
C、2：1D、7：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
B、0.1 mol?L-1 HCN與0.1 mol?L-1 NaCN等體積混合得到的堿性混合溶液中：c（Na+）＜c（CN-）
C、在物質的量濃度均為0.01 mol?L-1 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＜0.02 mol?L-1
D、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）=2c[（NH4）2SO4]

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科目：高中化學 來源： 題型：

褪黑素是一種內源性生物鐘調節(jié)劑，在人體內由食物中的色氨酸轉化得到．

下列說法不正確的是（　　）
A、色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內鹽，具有較高的熔點
B、在色氨酸水溶液中，可通過調節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出
C、在一定條件下，色氨酸可發(fā)生加聚反應
D、褪黑素與色氨酸結構相似，也具有兩性化合物的特性

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科目：高中化學 來源： 題型：

將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式
 
．
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是
 
．
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為
 
，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從
 
（填“A”或“B”）通入．
（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為
 
，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為
 
、
 
、
 
．
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成
 
物質
 
mol．

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